苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖1（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸先加水，再加入濃硫酸
（2）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，常用作塑料阻燃劑。是由于其受熱分解需吸收大量熱量和生成的產物具有阻燃作用生成的產物具有阻燃作用。
（3）MgaAlb（OH）c（CO3）d?x H2O中a、b、c、d的代數關系式為2a+3b=c+2d2a+3b=c+2d。
（4）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-）：n（CO32-）（寫出計算過程）n（CO2）=0.560L22.4L/mol=2.50×10-2mol,m（CO2）=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g,在270℃～600℃之間，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.235g,
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g,n（H2O）=0.135g18g/mol=7.50×10-3mol,n（OH-）=2n（H2O）=1.50×10-2mol；根據C原子守恒得n（CO32-）=n（CO2）=2.50×10-2mol,n（OH-）：n（CO32-）=1.50×10-2mol：2.50×10-2mol=3：5。n（CO2）=0.560L22.4L/mol=2.50×10-2mol,m（CO2）=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g,在270℃～600℃之間，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.235g,
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g,n（H2O）=0.135g18g/mol=7.50×10-3mol,n（OH-）=2n（H2O）=1.50×10-2mol；根據C原子守恒得n（CO32-）=n（CO2）=2.50×10-2mol,n（OH-）：n（CO32-）=1.50×10-2mol：2.50×10-2mol=3：5。。
0
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560
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mol
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g,n（H2O）=
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m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g,n（H2O）=
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【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】先加水，再加入濃硫酸；生成的產物具有阻燃作用；2a+3b=c+2d；n（CO2）==2.50×10-2mol，m（CO2）=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之間，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.235g，
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g，n（H2O）==7.50×10-3mol，n（OH-）=2n（H2O）=1.50×10-2mol；根據C原子守恒得n（CO32-）=n（CO2）=2.50×10-2mol，n（OH-）：n（CO32-）=1.50×10-2mol：2.50×10-2mol=3：5。
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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