H₂S是石油化工行業(yè)尾氣，是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。
（1）電化學(xué)循環(huán)法將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂，其原理如圖1所示。

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

。
②氧化過程中硫酸參與的反應(yīng)為H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O。不考慮物質(zhì)和能量的損失，每處理1molH₂S，理論上可制得H₂的物質(zhì)的量為

2mol

2mol

。
（2）30℃時，T.F菌在酸性環(huán)境中處理天然氣中的H₂S的過程如圖2所示。

①該脫硫的過程可描述為

過程i中H₂S被Fe₂（SO₄）₃氧化生成單質(zhì)S，過程ii是亞鐵離子酸性條件下被氧氣氧化生成鐵離子

過程i中H₂S被Fe₂（SO₄）₃氧化生成單質(zhì)S，過程ii是亞鐵離子酸性條件下被氧氣氧化生成鐵離子

。
②30℃時，T.F菌作用下，不同pH下Fe²⁺的氧化速率與pH的關(guān)系如圖3所示。工業(yè)上選擇pH在2.1進(jìn)行反應(yīng)，其氧化速率最快，可能的原因是

Fe³⁺該pH范圍內(nèi)開始沉淀，當(dāng)pH等于2.1時，F(xiàn)e²⁺離子濃度最大，催化效率最高

Fe³⁺該pH范圍內(nèi)開始沉淀，當(dāng)pH等于2.1時，F(xiàn)e²⁺離子濃度最大，催化效率最高

。
（3）熱解H₂S獲取氫源，原理是將H₂S和CH₄的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解，發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ.2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH=+170kJ?mol^-1。
反應(yīng)Ⅱ.CH₄（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH=+64kJ?mol^-1。
投料按體積之比

V

（

H

2

S

）

V

（

C

H

4

）

=2，并用N₂稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得H₂和CS₂體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃	950	1000	1050	1100	1150
H2體積分?jǐn)?shù)（%）	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
CS2體積分?jǐn)?shù)（%）	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

①在1000℃、常壓下，若保持通入的H₂S體積分?jǐn)?shù)[

V

（

H

2

S

）

V

（

H

2

S

）

+

V

（

C

H

4

）

+

V

（

N

2

）

]不變，提高投料比

V

（

H

2

S

）

V

（

C

H

4

）

，H₂S的轉(zhuǎn)化率

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②實(shí)驗測定，在950～1150℃范圍內(nèi)（其他條件不變），S₂（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高先增大而后減小，其原因可能是

低溫階段，發(fā)生反應(yīng)I，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動，S₂的體積分?jǐn)?shù)增大，高溫階段對反應(yīng)Ⅱ的選擇性增大，反應(yīng)Ⅱ消耗S₂速率大于反應(yīng)I生成S₂的速率，S₂的體積分?jǐn)?shù)又減小

低溫階段，發(fā)生反應(yīng)I，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動，S₂的體積分?jǐn)?shù)增大，高溫階段對反應(yīng)Ⅱ的選擇性增大，反應(yīng)Ⅱ消耗S₂速率大于反應(yīng)I生成S₂的速率，S₂的體積分?jǐn)?shù)又減小

。