2022-2023學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．化學(xué)與中國(guó)傳統(tǒng)文化頗有淵源。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“指南針”中磁石的主要成分是三氧化二鐵

  B．“司母戊鼎”的材料青銅屬于合金

  C．“文房四寶”之一宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)

  D．“白如玉”瓷器主要成分是碳酸鈣
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 2．CO₂催化加氫合成二甲醚（CH₃OCH₃），變廢為寶。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)C的原子軌道表示式為

  B．CO2的電子式為

  C．CH3OCH3中既含極性鍵又含非極性鍵

  D．CH3OCH3分子間存在氫鍵
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析

• 3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]是一種常用的凈水劑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．K位于元素周期表的d區(qū)

  B．電負(fù)性大小：S＞O

  C．離子半徑大?。簉（K+）＜r（S2-）

  D．堿性強(qiáng)弱：Al（OH）3＞KOH
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列材料，完成4～7題。
  海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中含有Na、Cl、Mg、Br等元素。氯元素具有多種化合價(jià)，可形成Cl^-、Cl₂、ClO₂^-、ClO₂、ClO₃^-和ClO₄^-等多種粒子。在新型催化劑RuO₂作用下，O₂氧化HCl可獲得Cl₂：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。從海水中提取鎂可通過(guò)沉淀、溶解、結(jié)晶獲得六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O），進(jìn)一步操作得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。
  下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取Cl2	B．用裝置乙除去HCl雜質(zhì)
  C．用裝置丙制備KMnO4	D．用裝置丁處理尾氣
  組卷：6引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成4～7題。
  海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中含有Na、Cl、Mg、Br等元素。氯元素具有多種化合價(jià)，可形成Cl^-、Cl₂、ClO₂^-、ClO₂、ClO₃^-和ClO₄^-等多種粒子。在新型催化劑RuO₂作用下，O₂氧化HCl可獲得Cl₂：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。從海水中提取鎂可通過(guò)沉淀、溶解、結(jié)晶獲得六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O），進(jìn)一步操作得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。
  下列關(guān)于含氯微粒的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ClO2-的空間構(gòu)型為V形

  B．ClO2屬于共價(jià)化合物

  C．ClO3-的鍵角為120°

  D．ClO4-中心原子軌道雜化類(lèi)型為sp3
  組卷：2引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。該物質(zhì)易氧化，受熱易分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。
  （1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置和試劑制取Na₂S₂O₄。
  
  ①實(shí)驗(yàn)前需打開(kāi)K通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的?

   

  。
  ②原料NaBH₄制備路線(xiàn)如圖：
  
  “合成”步驟中，先將NaH分散到礦物油，再與B（OCH₃）₃反應(yīng)，其目的是

   

  。
  ③在30～40℃條件下，向三頸瓶中滴加堿性NaBH₄溶液充分反應(yīng)制取Na₂S₂O₄，產(chǎn)物中還生成NaBO₂，寫(xiě)出制取Na₂S₂O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  ④反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入乙醇，充分結(jié)晶后過(guò)濾可得Na₂S₂O₄?2H₂O晶體。加入乙醇的作用是

   

  。
  （2）請(qǐng)根據(jù)下列信息，利用所給試劑設(shè)計(jì)制備N(xiāo)a₂S₂O₄?2H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。
  用乙醇洗滌，得Na₂S₂O₄?2H₂O。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：Zn粉，NaCl固體，蒸餾水，SO₂，1mol?L^-1NaOH溶液）
  已知：①制備原理之一：Zn+2H₂SO₃

  28

  -

  35

  ℃

  ZnS₂O₄+2H₂O。
  ②二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖。
  
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 18．H₂S是石油化工行業(yè)尾氣，是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。
  （1）電化學(xué)循環(huán)法將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂，其原理如圖1所示。
  
  ①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②氧化過(guò)程中硫酸參與的反應(yīng)為H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O。不考慮物質(zhì)和能量的損失，每處理1molH₂S，理論上可制得H₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）30℃時(shí)，T.F菌在酸性環(huán)境中處理天然氣中的H₂S的過(guò)程如圖2所示。
  
  ①該脫硫的過(guò)程可描述為

   

  。
  ②30℃時(shí)，T.F菌作用下，不同pH下Fe²⁺的氧化速率與pH的關(guān)系如圖3所示。工業(yè)上選擇pH在2.1進(jìn)行反應(yīng)，其氧化速率最快，可能的原因是

   

  。
  （3）熱解H₂S獲取氫源，原理是將H₂S和CH₄的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解，發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ.2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH=+170kJ?mol^-1。
  反應(yīng)Ⅱ.CH₄（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH=+64kJ?mol^-1。
  投料按體積之比

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  =2，并用N₂稀釋?zhuān)怀?，不同溫度下反?yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得H₂和CS₂體積分?jǐn)?shù)如下表：
  

  溫度/℃	950	1000	1050	1100	1150
  H2體積分?jǐn)?shù)（%）	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
  CS2體積分?jǐn)?shù)（%）	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

  ①在1000℃、常壓下，若保持通入的H₂S體積分?jǐn)?shù)[

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  +

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  V

  （

  N

  2

  ）

  ]不變，提高投料比

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  ，H₂S的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在950～1150℃范圍內(nèi)（其他條件不變），S₂（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高先增大而后減小，其原因可能是

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.4

  解析