連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）廣泛應用于造紙等行業(yè)。該物質(zhì)易氧化，受熱易分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）實驗室利用如圖裝置和試劑制取Na2S2O4。
①實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是 將裝置E中空氣排盡，防止NaHSO3（或Na2S2O4）被氧化將裝置E中空氣排盡，防止NaHSO3（或Na2S2O4）被氧化。
②原料NaBH4制備路線如圖：
“合成”步驟中，先將NaH分散到礦物油，再與B（OCH3）3反應，其目的是 使NaH與B（OCH3）3充分接觸，增大反應速率使NaH與B（OCH3）3充分接觸，增大反應速率。
③在30～40℃條件下，向三頸瓶中滴加堿性NaBH4溶液充分反應制取Na2S2O4，產(chǎn)物中還生成NaBO2，寫出制取Na2S2O4的化學反應方程式：NaBH4+8NaHSO3=NaBO2+4Na2S2O4+6H2ONaBH4+8NaHSO3=NaBO2+4Na2S2O4+6H2O。
④反應結(jié)束后，向溶液中加入乙醇，充分結(jié)晶后過濾可得Na2S2O4?2H2O晶體。加入乙醇的作用是 降低保險粉的溶解度，并有利于干燥降低保險粉的溶解度，并有利于干燥。
（2）請根據(jù)下列信息，利用所給試劑設計制備Na2S2O4?2H2O的實驗方案：：將一定量的Zn粉與蒸餾水混合攪拌成懸濁液，28～35℃加熱條件下，向懸濁液中通入SO2至澄清，向溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾向濾液中加入NaCl固體，充分反應后，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾：將一定量的Zn粉與蒸餾水混合攪拌成懸濁液，28～35℃加熱條件下，向懸濁液中通入SO2至澄清，向溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾向濾液中加入NaCl固體，充分反應后，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾。
用乙醇洗滌，得Na2S2O4?2H2O。（實驗中須使用的試劑：Zn粉，NaCl固體，蒸餾水，SO2，1mol?L-1NaOH溶液）
已知：①制備原理之一：Zn+2H2SO328-35℃ZnS2O4+2H2O。
②二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖。
28
-
35
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】將裝置E中空氣排盡，防止NaHSO3（或Na2S2O4）被氧化；使NaH與B（OCH3）3充分接觸，增大反應速率；NaBH4+8NaHSO3=NaBO2+4Na2S2O4+6H2O；降低保險粉的溶解度，并有利于干燥；：將一定量的Zn粉與蒸餾水混合攪拌成懸濁液，28～35℃加熱條件下，向懸濁液中通入SO2至澄清，向溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾向濾液中加入NaCl固體，充分反應后，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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