回答下列問題
（1）小峰和小剛閱讀試劑標簽后發(fā)現，市場銷售的高錳酸鉀晶體純度高達99.5%，含水量可以忽略不計。為探究“試管放置方式對高錳酸鉀制取氧氣速度和體積的影響”，他倆設計了制取氧氣的直立型裝置（如圖），并與斜臥型裝置比較，在氣密性良好的裝置中分別加入5.0克高錳酸鉀晶體，用同一酒精燈分別加熱，用同一型號的集氣瓶收集氣體，每組實驗進行五次，實驗數據取平均值后記錄如下表。
| 裝置類型 | 直立型 | 斜臥型 |
| 收集1瓶氧氣所需時間/秒 | 59 | 68 |
| 收集2瓶氧氣所需時間/秒 | 95 | 108 |
| 收集氧氣的總體積/毫升 | 525 | 476 |
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
加熱
△
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
；收集2瓶氧氣，所需時間較短的裝置類型是 加熱
△
直立型
直立型
。（2）某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定草酸晶體的質量分數（假設雜質不參與反應）。草酸晶體的理化性質見表。加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是
c
c
（填圖字母序號）。| 熔點 | 沸點 | 熱穩(wěn)定性 |
| 101℃～102℃ | 150℃～160℃升華 | 100.1℃失去結晶水，175℃分解成CO2，CO，H2O |
（3）潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀 ②用二氧化錳分解過氧化氫 ③常溫下過氧化鈉固體（化學式為Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。事實證明最適合在潛水艇里制氧氣的方法是③，與其它兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點是
AB
AB
（填序號）。A．無需加熱，常溫下就可自動完成，使用方便
B．能將人呼吸產生的二氧化碳轉變?yōu)楹粑璧难鯕?br />（4）某同學設計了如圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉和二氧化碳反應產生氧氣。已知過氧化鈉是一種淺黃色固體粉末，過氧化鈉還能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學式表達式為：Na2O2+H2O→NaOH+O2。
A是二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，裝配該裝置時，應選用的儀器除帶導管的雙孔橡皮塞外，還至少必需要的儀器有（填名稱，從圖2中選擇）
錐形瓶
錐形瓶
、長頸漏斗
長頸漏斗
。用圖1中裝置D所示的方法收集氧氣，其依據是 氧氣不易溶于水，不和水反應
氧氣不易溶于水，不和水反應
；檢驗D裝置試管內收集到的氣體是否是氧氣的方法是 將帶火星的木條伸入收集到氣體的試管中，若木條復燃，說明是氧氣
將帶火星的木條伸入收集到氣體的試管中，若木條復燃，說明是氧氣
。石灰水的作用是：①觀察氣體的流速，②判斷過氧化鈉與二氧化碳何時完全反應，③吸收氧氣中的二氧化碳氣體
吸收氧氣中的二氧化碳氣體
。你認為該方案 不能
不能
（填“能”或“不能”）證明過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，理由是 生成的二氧化碳中會含有水，也能和過氧化鈉反應生成氧氣（合理即可）
生成的二氧化碳中會含有水，也能和過氧化鈉反應生成氧氣（合理即可）
。（5）某興趣小組探究物質在空氣中和在氧氣中燃燒的差異，實驗裝置如圖1所示，先點燃酒精燈，可觀察到彎管2處有微弱的淡藍色火焰，然后滴加過氧化氫溶液，彎管1處發(fā)生反應的文字表達式或化學式表達式為
過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2
二氧化錳
M
n
O
2
過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2
，屬于 二氧化錳
M
n
O
2
分解
分解
反應（填基本反應類型“化合”或“分解”）?？捎^察到彎管2處的主要現象是 產生藍紫色火焰
產生藍紫色火焰
，推測燒杯中氫氧化鈉溶液的作用可能是 吸收二氧化硫，防止污染空氣
吸收二氧化硫，防止污染空氣
。
（6）同學們對雙氧水制氧氣繼續(xù)進行探究
要收集一瓶含氧氣的體積分數約為40%的氣體，收集氣體的裝置如圖甲。方法是：在100mL容積的集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并關閉活塞b,打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內的水達到設定的體積后立即關閉活塞a,然后打開活塞b通入空氣（O2體積分數按
1
5
25
25
mL，通入空氣的體積大約應是 75
75
mL如圖乙裝置也可以用來測量反應中生成的氧氣體積。為了較準確的測量氧氣體積，在讀取量氣管中液面讀數時，如左右兩管中出現左低右高，應將水準管
下移
下移
（填“上移”、“下移”或“不動”）。用圖乙裝置測得的氧氣的體積會 偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），如果將發(fā)生裝置換成圖丙中的裝置 BC
BC
可以避免此誤差。【答案】高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；直立型；c；AB；錐形瓶；長頸漏斗；氧氣不易溶于水，不和水反應；將帶火星的木條伸入收集到氣體的試管中，若木條復燃，說明是氧氣；吸收氧氣中的二氧化碳氣體；不能；生成的二氧化碳中會含有水，也能和過氧化鈉反應生成氧氣（合理即可）；過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2；分解；產生藍紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空氣；25；75；下移；偏大；BC
加熱
△
二氧化錳
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/15 2:0:9組卷：57難度：0.4
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中，發(fā)現過氧化氫溶液的分解速率加快．查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶，于是他設計了如下實驗：常溫下將幾片土豆放入甲試管，分別往甲、乙試管內注入相同體積與溶質質量分數的過氧化氫溶液（如圖所示），觀察試管內氣泡產生的速率．
（1）小明設計的乙裝置起作用．
（2）過了一會，小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現產生氣體的速率比原來減小，小明得出結論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關，你覺得小明的結論是否合理并簡述你的理由．
（3）小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重復上述實驗，發(fā)現沒有氣泡產生，說明酶的催化具有性．發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~