汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：該反應的熱化學方程式為

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+180kJ?mol^-1

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+180kJ?mol^-1

。
（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）　ΔH＜0。若在一定溫度下將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。
①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

0.027mol?L^-1?min^-1

，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

0.035

0.035

。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②20 min時改變的條件可能是

b

b

。
A．增大壓強
B．降低溫度
C．減小CO₂濃度且改用更高效的催化劑
D．在恒溫恒容條件下，充入He氣體
③若保持溫度不變，20 min時向容器中充入CO、N₂各0.6 mol,平衡將

不

不

（填“正向”“逆向”或“不”）移動，原因是

Q_c=

c

（

N

2

）

×

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

2

（

CO

）

=

0

.

4

2

×

0

.

8

1

.

6

2

×

1

.

2

2

=

5

144

=K

Q_c=

c

（

N

2

）

×

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

2

（

CO

）

=

0

.

4

2

×

0

.

8

1

.

6

2

×

1

.

2

2

=

5

144

=K

。
（3）用焦炭還原NO₂的反應為2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，向1 L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO₂和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強的關系如圖3所示，計算C點時該反應的平衡常數(shù)K_p（C）=

2Mpa

2Mpa

（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。