2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市杭錦后旗奮斗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分44分）

• 1．如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮?dú)獾壤锰?yáng)能使它們重新組合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（　?。?/h2>

  A．化學(xué)能

  B．熱能

  C．生物質(zhì)能

  D．電能
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．食品放在冰箱中貯藏

  B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

  C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

  D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
  組卷：20引用：11難度：0.9

  解析

• 3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．A與C的能量差為E4

  C．三種化合物中的穩(wěn)定性B＜A＜C

  D．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱
  組卷：115引用：6難度：0.8

  解析

• 4．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)混合物的濃度	B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
  C．正、逆反應(yīng)的速率	D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  組卷：191引用：45難度：0.7

  解析

• 5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）

  A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

  B．混合氣體的密度不變

  C．反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量不變

  D．氣體的總物質(zhì)的量不變
  組卷：63引用：3難度：0.5

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• 6．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1134引用：107難度：0.9

  解析

• 7．體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小

  C．若移走部分W，平衡正向移動(dòng)

  D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的△H減小
  組卷：48引用：17難度：0.9

  解析

• 8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H═-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,則a＞b

  D．已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，S）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：101引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分56分）

• 25．（1）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
  
  上述吸附反應(yīng)為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為

   

  kJ?mol^-1，該步驟的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）　ΔH₁，平衡常數(shù)為K₁；
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）　ΔH₂，平衡常數(shù)為K₂。
  

  	700℃	900℃
  K1	1.47	2.15
  K2	2.38	1.67

  在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：
  反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示），K=

   

  （用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  
  （3）已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 26．汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
  （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）　ΔH＜0。若在一定溫度下將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。
  ①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  ②20 min時(shí)改變的條件可能是

   

  。
  A．增大壓強(qiáng)
  B．降低溫度
  C．減小CO₂濃度且改用更高效的催化劑
  D．在恒溫恒容條件下，充入He氣體
  ③若保持溫度不變，20 min時(shí)向容器中充入CO、N₂各0.6 mol,平衡將

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，原因是

   

  。
  （3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，向1 L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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