回答下列問題：
（1）畫出基態(tài)Fe2+離子的M層電子排布式 3s23p63d63s23p63d6。
（2）下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 BB（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（3）實驗室常用K3[Fe（CN）6]檢驗Fe2+，K3[Fe（CN）6]中Fe3+的配位數為 66，HCN中碳原子的雜化軌道類型為 spsp雜化。
（4）已知FeF3的熔點（1000℃）顯著高于FeCl3的熔點（306℃），原因是 FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強，故FeF3的熔點比FeCl3高FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強，故FeF3的熔點比FeCl3高。
（5）鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的立方晶胞結構如圖甲所示，寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH3 640℃ 2Fe4N+3H28Fe+2NH3 640℃ 2Fe4N+3H2。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數之比為 2：32：3，圖乙中鐵原子沿著晶胞體對角線相切，圖丙中鐵原子沿著晶胞面對角線相切。若兩種晶體中鐵原子半徑相同，則兩種鐵晶體中密度較高的是 圖丙圖丙。（填“圖乙”或“圖丙”）
（7）磷化硼為立方晶胞，該晶胞中原子的分數坐標為：
B：（0，0，0）；（12，12，0）；（12，0，12）；（0，12，12）
P：（14，14，14）；（14，34，34）；（34，14，34）；（34，34，14）
請在圖中畫出磷化硼晶胞的俯視圖 
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640
℃
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℃
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【答案】3s23p63d6；B；6；sp；FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強，故FeF3的熔點比FeCl3高；8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2；2：3；圖丙；
640
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5