2022-2023學(xué)年廣東省廣州市三校高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題16小題，1-10小題每題2分，11-16小題每題4分，共44分。

• 1．生活中的化學(xué)無(wú)處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可以用光譜分析的方法來(lái)確定太陽(yáng)的組成元素是否含氦

  B．壁虎在天花板上爬行自如是因?yàn)楸诨⒌哪_與墻體之間有范德華力

  C．溴和碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，難溶于水，因?yàn)殇?、碘、四氯化碳都是非極性分子

  D．水的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I
  組卷：80引用：3難度：0.8

  解析

• 2．“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，工業(yè)合成尿素的反應(yīng)：CO₂+2NH₃=H₂O+CO（NH₂）₂中，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．NH3分子空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

  C．CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

  D．NH3的電子式：
  組卷：109引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（　　）

  A．干冰和碘的升華

  B．NaBr和HI分別在水中電離

  C．SiO2和CaO的熔化

  D．將氯化氫和乙醇分別加入水中
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的化合物是（　?。?/h2>

  A．CaO2

  B．H2O2

  C．NaOH

  D．MgCl2
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列基態(tài)原子的最外層電子排布式表示的元素，不一定屬于主族元素的是（　?。?/h2>

  A．2s2

  B．3s23p1

  C．4s2

  D．4s24p5
  組卷：125引用：2難度：0.4

  解析

• 6．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是（　　）

  A．第ⅠA族元素的原子半徑：r（K）＞r（Na）＞r（Li）

  B．基態(tài)N原子的軌道表示式：

  C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D．電負(fù)性：C＜N＜O
  組卷：126引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本大題4小題，共56分。

• 19．目前新能源汽車電池是磷酸鐵鋰（LiFePO₄）和三元鋰電池（正極含有Ni、Co、Mn三種元素）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）LiFePO₄中陰離子的立體構(gòu)型名稱是

   

  。
  （2）檢驗(yàn)Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟試劑立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物，方程式如下：
  
  ①丁二酮肟熔點(diǎn)比丁二酮（）高很多的原因是

   

  。
  ②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物中N原子的雜化類型是

   

  ，該物質(zhì)中存在的作用力有：

   

  （填正確答案標(biāo)號(hào)）。
  A．離子鍵
  B．配位鍵
  C．極性共價(jià)鍵
  D．非極性共價(jià)鍵
  E．氫鍵
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 20．回答下列問(wèn)題：
  （1）畫(huà)出基態(tài)Fe²⁺離子的M層電子排布式

   

  。
  （2）下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．B．C．D．
  （3）實(shí)驗(yàn)室常用K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)Fe²⁺，K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺的配位數(shù)為

   

  ，HCN中碳原子的雜化軌道類型為

   

  雜化。
  （4）已知FeF₃的熔點(diǎn)（1000℃）顯著高于FeCl₃的熔點(diǎn)（306℃），原因是

   

  。
  （5）鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  
  （6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為

   

  ，圖乙中鐵原子沿著晶胞體對(duì)角線相切，圖丙中鐵原子沿著晶胞面對(duì)角線相切。若兩種晶體中鐵原子半徑相同，則兩種鐵晶體中密度較高的是

   

  。（填“圖乙”或“圖丙”）
  （7）磷化硼為立方晶胞，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：
  B：（0，0，0）；

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  0

  ）

  ；

  （

  1

  2

  ，

  0

  ，

  1

  2

  ）

  ；

  （

  0

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  
  P：

  （

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ）

  ；

  （

  1

  4

  ，

  3

  4

  ，

  3

  4

  ）

  ；

  （

  3

  4

  ，

  1

  4

  ，

  3

  4

  ）

  ；

  （

  3

  4

  ，

  3

  4

  ，

  1

  4

  ）

  
  請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出磷化硼晶胞的俯視圖

   

  。
  
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析