（1）一種電化學裝置如圖所示，能溶解輝銅礦石（主要成分是Cu₂S）制得硫酸銅。其電池總反應為Cu₂S+5Fe₂（SO₄）₃+4H₂O═10FeSO₄+2CuSO₄+4H₂SO₄。

回答下列問題：
①M電極反應式為

Cu₂S+10H₂O-10e^-=2Cu²⁺+

SO

2

-

4

+8H⁺

Cu₂S+10H₂O-10e^-=2Cu²⁺+

SO

2

-

4

+8H⁺

，電極N上發(fā)生

還原

還原

反應（填“氧化”或“還原”）。
②X交換膜為

陰

陰

離子交換膜（填“陽”或“陰”）。工作過程中，左室溶液質量

增大

增大

（填“增大”或“減小”），電路中每轉移2mol電子，右室溶液變化

96

96

g。
（2）工業(yè)上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛（主要雜質為Cu、Ag、Fe、Zn）提純，裝置示意圖如圖。

①M為

精鉛

精鉛

（填“粗鉛”或“精鉛”），電解產生的陽極泥的主要成分為

Cu和Ag

Cu和Ag

，工作一段時間后，溶液中c（Pb²⁺）

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②鉛的電解精煉需要調控好電解液中的c（H₂SiF₆）。已知其他條件相同時，槽電壓越小，對應鉛產率越高。實驗測得槽電壓隨起始時溶液中c（H₂SiF₆）的變化趨勢如圖。由圖可推知，隨c（H₂SiF₆）增大，鉛產率先增大后減小，減小的原因可能是

c（H₂SiF₆）增大，電解液中氫離子濃度增大，陰極發(fā)生副反應2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產率減小，槽電壓增大

c（H₂SiF₆）增大，電解液中氫離子濃度增大，陰極發(fā)生副反應2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產率減小，槽電壓增大

。