2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)二中等校高一（下）期中化學(xué)試卷（等級(jí)考）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．將煤塊粉碎后燃燒

  B．食鹽中添加碘酸鉀

  C．合成氨反應(yīng)中加催化劑Fe

  D．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)變化

  B．化學(xué)變化中能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

  C．在等壓反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變一定等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．化學(xué)變化中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 3．溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），若NO₂的濃度由0.4mol?L^-1降到0.1mol?L^-1需要15s,那么NO₂的濃度由0.1mol?L^-1降到0.04mol?L^-1反應(yīng)所需時(shí)間為（　　）

  A．等于2s

  B．等于3s

  C．大于3s

  D．小于3s
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．溴蒸氣被木炭吸附	B．碘升華
  C．氯化氫氣體溶于水	D．酒精溶于水
  組卷：36引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．純鐵比鋼鐵的抗腐蝕能力強(qiáng)

  B．用鐵作陽極電解熔融Al2O3生產(chǎn)金屬鋁

  C．鋼柱在水下比在空氣與水的界面處更易生銹

  D．鐵的表面鍍錫防止鐵生銹是犧牲陽極保護(hù)法
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

  B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

  C．離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵

  D．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂和生成，有化學(xué)鍵斷裂或生成一定發(fā)生了化學(xué)變化
  組卷：5引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．（1）一種電化學(xué)裝置如圖所示，能溶解輝銅礦石（主要成分是Cu₂S）制得硫酸銅。其電池總反應(yīng)為Cu₂S+5Fe₂（SO₄）₃+4H₂O═10FeSO₄+2CuSO₄+4H₂SO₄。
  
  回答下列問題：
  ①M(fèi)電極反應(yīng)式為

   

  ，電極N上發(fā)生

   

  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
  ②X交換膜為

   

  離子交換膜（填“陽”或“陰”）。工作過程中，左室溶液質(zhì)量

   

  （填“增大”或“減小”），電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，右室溶液變化

   

  g。
  （2）工業(yè)上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn）提純，裝置示意圖如圖。
  
  ①M(fèi)為

   

  （填“粗鉛”或“精鉛”），電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為

   

  ，工作一段時(shí)間后，溶液中c（Pb²⁺）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c（H₂SiF₆）。已知其他條件相同時(shí)，槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高。實(shí)驗(yàn)測得槽電壓隨起始時(shí)溶液中c（H₂SiF₆）的變化趨勢(shì)如圖。由圖可推知，隨c（H₂SiF₆）增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是

   

  。
  
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 20．利用太陽能分解H₂O獲得氫氣，再通過CO₂加氫制甲醇（CH₃OH）等燃料，從而實(shí)現(xiàn)可再生能源和CO₂的資源化利用。
  
  （1）過程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用過程：4H₂O+2CO₂

  太陽能

  2CH₃OH+3O₂，該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。過程Ⅳ的能量轉(zhuǎn)化形式為

   

  。
  （2）過程Ⅱ中CO₂催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  已知相關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓（一定溫度和壓強(qiáng)條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的焓變）數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  物質(zhì)	CO2（g）	CO（g）	H2（g）	CH3OH（g）	H2O（g）
  摩爾生成焓/（kJ?mol-1）	-393.5	-110.5	0	201.2	-241.8

  ①CO、H₂生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  ②△H₁

   

  △H₂（填“＞”或“＜”）。
  ③在298.15K、100kPa條件下，CO（g）、H₂（g）和CH₃OH（g）的比熱容分別為29.1J?K^-1?mol^-1、28.8J?K^-1?mol^-1和49.4J?K^-1?mol^-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[CO（g）+2H₂（g）]、生成物[CH₃OH（g）]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

   

  。
  
  （3）過程Ⅲ中，CH₃OH（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成1molH₂（g），吸收16.5kJ的熱量。則CH₃OH（g）+H₂O（1）?CO₂（g）+3H₂（g）   ΔH=

   

  [已知H₂O（g）=H₂O（1）ΔH=-44kJ?mol^-1]。
  （4）多步熱化學(xué)循環(huán)分解水是制氫的重要方法，如“鐵一氯循環(huán)”法，反應(yīng)如下：
  i.4H₂O（g）+3FeCl₂（s）═Fe₃O₄（s）+6HCl（g）+H₂（g）ΔH₁
  ii.Fe₃O₄（s）+8HCl（g）═FeCl₂（s）+2FeCl₃（s）+4H₂O（g）ΔH₂
  iii.2FeCl₃ （s）═2FeCl₂ （s）+Cl₂ （g）ΔH₃
  iv.

   

  ΔH₄
  反應(yīng)i～iv循環(huán)可分解水，可利用ΔH₁～ΔH₄計(jì)算2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）的ΔH。反應(yīng)iv的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析