如圖是某化工企業(yè)利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的部分工藝流程示意圖：
查閱資料知：①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑；②氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。
（1）檢驗(yàn)食鹽水是否飽和的方法是向該溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢?，不再溶解，說(shuō)明溶液已飽和向該溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢?，不再溶解，說(shuō)明溶液已飽和。
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)，玻璃棒的作用是引流引流。
（3）“侯氏制堿法”中，向飽和氨鹽水中通入足量的CO2，使氨氣、水、NaCl和CO2反應(yīng)生成NaHCO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成。
（4）處理含氯化銨混合溶液時(shí)，不直接加熱蒸干得到氯化銨固體的原因是NH4Cl加熱易分解NH4Cl加熱易分解。
△
【考點(diǎn)】純堿的制取．
【答案】向該溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢?，不再溶解，說(shuō)明溶液已飽和；過(guò)濾；引流；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；NH4Cl加熱易分解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：281引用：8難度：0.5
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1．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （填名稱(chēng)）。
（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有（填序號(hào)）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3 -
2．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5 -
3．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5
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