鉑是重要的催化劑和吸氫材料，廣泛用于新能源和化工行業(yè)。一種以電解精煉銅的陽極泥（含Pt、Au、Ag及少量有機物）為原料生產海綿Pt 及Au的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“焙燒”的主要目的是 有機物灼燒除掉有機物灼燒除掉，“操作Ⅰ”為 過濾過濾。
（2）已知“濾液Ⅰ”主要含HAuCl4、H2PtCl6，且二者均為強酸。HAuCl4中金元素化合價為 +3+3。
（3）“沉金”的化學反應方程式為 HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HClHAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl。
（4）“沉鉑”中生成（NH4）2PtCl6，結合“沉鉑”過程中的平衡移動原理解釋升高溫度，（NH4）2PtCl6沉淀率升高的主要原因：存在反應H2PtCl6+2NH4Cl?（NH4）2PtCl6+2HCl,升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高存在反應H2PtCl6+2NH4Cl?（NH4）2PtCl6+2HCl,升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高。
（5）“灼燒”時發(fā)生分解反應的化學方程式為 3（NH4）2PtCl6 高溫 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑3（NH4）2PtCl6 高溫 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑。
高溫
高溫
【答案】有機物灼燒除掉；過濾；+3；HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl；存在反應H2PtCl6+2NH4Cl?（NH4）2PtCl6+2HCl，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高；3（NH4）2PtCl6 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.3
相似題
-
1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~