水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)下列溶液①0.1mol?L-1鹽酸②0.1mol?L-1H2SO4溶液③0.1mol?L-1CH3COONa溶液④0.1mol?L-1NH4Cl溶液⑤0.1mol?L-1NaOH溶液,按pH由小到大順序?yàn)?②①④③⑤②①④③⑤(填序號(hào))。
(2)等濃度的鹽酸、氨水中,由水電離出的H+濃度c鹽酸(H+) <<c氨水(H+)(填“>”“<”或“=”)。在25℃下,將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)?c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=10-9a-0.0110-9a-0.01。
(3)已知25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的一級(jí)平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=1010。
(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,該溫度下向1L0.03mol?L-1的AgNO3溶液中加入1L0.01mol?L-1的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=1.8×10-81.8×10-8mol?L-1(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中加入少量AgCl固體,則c(Cl-) 不變不變(填“增大”或“減小”或“不變”)。
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【答案】②①④③⑤;<;c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);;10;1.8×10-8;不變
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.7
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