2021-2022學年廣東省深圳實驗學校高二（上）第二次段考化學試卷

一、選擇題I（共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）

• 1．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑

  B．用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑

  C．利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹

  D．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒
  組卷：5引用：4難度：0.8

  解析

• 2．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

  B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

  C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

  D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應的催化劑
  組卷：210引用：6難度：0.7

  解析

• 3．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/335/0fcf4b1a.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

  A．該反應可以自發(fā)進行

  B．該反應熱△H=+（a-b） kJ?mol-1

  C．若使用催化劑可以減小a、b的差值

  D．1 mol A2和1 mol B2完全分解為氣態(tài)原子吸收a kJ能量
  組卷：55引用：5難度：0.6

  解析

• 4．鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢

  B．電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極

  C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

  D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用
  組卷：227引用：6難度：0.7

  解析

• 5．如表有機化合物的分類不正確的是（　?。?br />

  A	B
  苯的同系物	芳香族化合物
  C	D
  不飽和烴	醇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 6．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH═CH2和	B．苯與
  C．和	D．甲酸和甲酸甲酯
  組卷：11引用：2難度：0.6

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三、非選擇題（本題共4小題，每題14分，共56分）

• 19．水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。
  （1）下列溶液①0.1mol?L^-1鹽酸②0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液③0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液④0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液⑤0.1mol?L^-1NaOH溶液，按pH由小到大順序為

   

  （填序號）。
  （2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H⁺濃度c_鹽酸（H⁺）

   

  c_氨水（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）。在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為

   

  ，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  （3）已知25℃時，CO₃^2-水解反應的一級平衡常數(shù)K_h=2×10^-4mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

   

  。
  （4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，該溫度下向1L0.03mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入1L0.01mol?L^-1的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl^-）=

   

  mol?L^-1（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl^-）

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 20．鐵及鐵的氧化物廣泛應用于生產(chǎn)、生活、航天、科研等領(lǐng)域，利用Fe₂O₃與CH₄可制備“納米級”金屬鐵，回答下列問題：
  ①3H₂（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3H₂O（g） ΔH₁=-26.5kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-160kJ?mol^-1
  （1）恒溫恒容時，加入Fe₂O₃與CH₄發(fā)生反應：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g）。
  ①該反應的ΔH=

   

  。
  ②下列條件能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.消耗4molFe₂O₃的同時，消耗3molCO₂
  b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
  c.容器內(nèi)壓強不再改變
  d.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂O）
  （2）在T℃下，向某密閉容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s）發(fā)生反應：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（l）+3CO₂（g）。反應起始時壓強為p₀，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1，10min內(nèi)用Fe₂O₃（s）表示的平均反應速率為

   

  g?min^-1；T℃下該反應的K_p=

   

  （用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；T℃下若起始時向該容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂O（l）、2molCO₂（g），則起始時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）一定溫度下，密閉容器中進行反應3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g），測得平衡時混合物中某氣體物質(zhì)的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示，則縱坐標表示的含碳物質(zhì)是

   

  ，隨著壓強增大，縱坐標的體積分數(shù)變化的原因是

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析