短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡(jiǎn)單陰離子與He原子具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)，Y基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。
（1）下列說法正確的是DD。
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．M的單質(zhì)能溶于W的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：
①電負(fù)性最小的元素是AlAl（填元素的符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素是NN。
②Z原子的電子排布圖（軌道表示式）為
，W的電子排布式為1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4。
③如圖可以表示Y單質(zhì)分子中電子云重疊方式的是CDCD。
1mol Y單質(zhì)分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA2NA。
④Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是氨氣能與水反應(yīng)，氨氣與水分子之間形成氫氣，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶氨氣能與水反應(yīng)，氨氣與水分子之間形成氫氣，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：
。
⑤向W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)，有W的單質(zhì)析出，可以驗(yàn)證Z 的非金屬性強(qiáng)于W，該反應(yīng)的離子方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O。
（3）向含有M簡(jiǎn)單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成[M（OH）4]-。
①不考慮空間構(gòu)型（要標(biāo)出配位鍵，M要用元素符號(hào)表示），[M（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
。
②[M（OH）4]-的空間構(gòu)型為正四面體正四面體，其M原子軌道的雜化類型為sp3sp3。
（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結(jié)構(gòu)圖1 所示的化合物，該化合物的化學(xué)式為Fe3CuOFe3CuO。
（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級(jí)上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)就存在缺陷（如圖2所示）。
①基態(tài)T3+的外圍電子排布式為3d73d7；若該T的氧化物晶體中每有1個(gè)T3+空缺，則應(yīng)有33個(gè)T2+倍T3+所取代，才能使晶體仍呈電中性。
②若某T的氧化物晶體樣品中T3+與T2+的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學(xué)式為Ni24O25Ni24O25。
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】D；Al；N；；1s22s22p63s23p4；CD；2NA；氨氣能與水反應(yīng)，氨氣與水分子之間形成氫氣，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶；；2H2S+O2=2S↓+2H2O；；正四面體；sp3；Fe3CuO；3d7；3；Ni24O25
；1s22s22p63s23p4；CD；2NA；氨氣能與水反應(yīng)，氨氣與水分子之間形成氫氣，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶；；2H2S+O2=2S↓+2H2O；；正四面體；sp3；Fe3CuO；3d7；3；Ni24O25【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.3
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5