2017-2018學年江蘇省南通市如皋市高三（上）開學化學試卷

一、非選擇題

• 1．很多貼的化合物都具有顏色．用廢鐵皮制取鐵紅的流程示意圖如圖1所示：
  
  （1）上述流程中，由紅褐色固體受熱分解制備鐵紅的化學方程式為

   

  ．
  （2）反應Ⅰ的離子方程式為

   

  ．
  （3）反應Ⅱ的離子方程式為

   

  ．
  （4）黃鐵礦因黃色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”．一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖2所示，寫出該過程中Fe（NO）²⁺與O₂反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 2．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂，少量的Fe³⁺、Al³⁺等）吸收SO₂廢氣，可制備硫酸 錳晶體，其工藝流程如圖1所示：
  已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺、還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等．
  （l）寫出“浸出”過程中雜質發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ．
  （2）“調(diào)pH 除雜”包括除鐵和除鋁，寫出其中除鐵的離子方程式：

   

  ；若除雜時使用NaOH溶液，則所得MnSO₄?H₂O晶體中可能會含有較多的NaAlO₂，用離子方程式表示NaAlO₂形成的原因

   

  ．
  （3）將一定量的硫酸錳溶液與高錳酸鉀溶液混合，反應過程中各部分離子的物質的量隨時間變化如圖2所示．寫出上述反應的化學方程式：

   

  ．
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

一、非選擇題

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡單陰離子與He原子具有相同   的電子層結構，Y基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。
  （1）下列說法正確的是

   

  。
  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
  B．X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
  C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
  D．M的單質能溶于W的最高氧化物對應水化物的稀溶液
  （2）X、Y、Z、M、W五種元素中：
  ①電負性最小的元素是

   

  （填元素的符號，下同），第一電離能最大的元素是

   

  。
  ②Z原子的電子排布圖（軌道表示式）為

   

  ，W的電子排布式為

   

  。
  ③如圖可以表示Y單質分子中電子云重疊方式的是

   

  。
  
  1mol Y單質分子中含有π鍵的數(shù)目為

   

  。
  ④Y的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是

   

  ；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：

   

  。
  ⑤向W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質，有W的單質析出，可以驗證Z 的非金屬性強于W，該反應的離子方程式為

   

  。
  （3）向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成[M（OH）₄]^-。
  ①不考慮空間構型（要標出配位鍵，M要用元素符號表示），[M（OH）₄]^-的結構可用示意圖表示為

   

  。
  ②[M（OH）₄]^-的空間構型為

   

  ，其M原子軌道的雜化類型為

   

  。
  （4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結構圖1 所示的化合物，該化合物的化學式為

   

  。
  
  （5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結構就存在缺陷（如圖2所示）。
  ①基態(tài)T³⁺的外圍電子排布式為

   

  ；若該T的氧化物晶體中每有1個T³⁺空缺，則應有

   

  個T²⁺倍T³⁺所取代，才能使晶體仍呈電中性。
  ②若某T的氧化物晶體樣品中T³⁺與T²⁺的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.3

  解析

• 6．氧化還原反應廣泛應用于廢水處理、物質純度與組成的測定。
  （1）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白后的布匹需要進行“脫氯”處理，Na₂SO₃與Na₂S₂O₃均可用于脫氧，它們與氯氣發(fā)生反應的產(chǎn)物中均含

  SO

  2

  -

  4

  ．處理等量的含氯廢水，所需Na₂SO₃與Na₂S₂O₃的物質的量之比為

   

  。
  （2）將a mol ClO₂ 用b mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應后，再將過量的Fe²⁺用c mol?L ^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液V mL。
  反應原理為：H⁺+ClO₂+Fe²⁺——Cl^-+Fe³⁺+H₂O（未配平）
  H⁺+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +Fe²⁺一一Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
  ①根據(jù)電子守恒原理，寫出a、b、c、V之間的關系式

   

  。
  ②以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標。若取NaClO₃樣品6.0g,通過反應和吸收獲得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL 與26.00mL 1.000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應后，過量的Fe²⁺再用0.0500mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL．則ClO₂的“產(chǎn)率”為

   

  。
  （3）將CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液反應，可制得只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
  步驟a：稱取3.36g 晶體，用適量的稀H₂SO₄溶液處理后，再用0.4000mol/L KMnO₄ 溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL KMnO₄ 溶液。
  步驟b：將上述溶液充分加熱，使淺紫紅色褪去。冷卻后調(diào)節(jié)pH 并加入過量的KI 固體，溶液變?yōu)樽厣⑸砂咨恋鞢uI。用0.50mol/1L Na₂S₂O₃ 溶液滴定生成的I₂ 至終點，
  消耗20.00mL Na₂S₂O₃溶液。
  已知：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析