氧化還原反應廣泛應用于廢水處理、物質純度與組成的測定。
（1）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白后的布匹需要進行“脫氯”處理，Na₂SO₃與Na₂S₂O₃均可用于脫氧，它們與氯氣發(fā)生反應的產物中均含

SO

2

-

4

．處理等量的含氯廢水，所需Na₂SO₃與Na₂S₂O₃的物質的量之比為

2：1

2：1

。
（2）將a mol ClO₂ 用b mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應后，再將過量的Fe²⁺用c mol?L ^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液V mL。
反應原理為：H⁺+ClO₂+Fe²⁺——Cl^-+Fe³⁺+H₂O（未配平）
H⁺+Cr₂

O

2

-

7

+Fe²⁺一一Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①根據(jù)電子守恒原理，寫出a、b、c、V之間的關系式

b=6cV×10^-3+5a

b=6cV×10^-3+5a

。
②以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作為衡量ClO₂產率的指標。若取NaClO₃樣品6.0g,通過反應和吸收獲得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL 與26.00mL 1.000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應后，過量的Fe²⁺再用0.0500mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL．則ClO₂的“產率”為

90%

90%

。
（3）將CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液反應，可制得只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取3.36g 晶體，用適量的稀H₂SO₄溶液處理后，再用0.4000mol/L KMnO₄ 溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL KMnO₄ 溶液。
步驟b：將上述溶液充分加熱，使淺紫紅色褪去。冷卻后調節(jié)pH 并加入過量的KI 固體，溶液變?yōu)樽厣⑸砂咨恋鞢uI。用0.50mol/1L Na₂S₂O₃ 溶液滴定生成的I₂ 至終點，
消耗20.00mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。