回答下列問題：
（1）t℃時(shí)，水的Kw=1×10-12，則該溫度 ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是 升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離使Kw增大升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離使Kw增大。
（2）在（1）中所述溫度下，c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液呈 堿性堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的c（OH-）=1.0×10-71.0×10-7mol?L-1。
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 向右向右（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡 向右向右移動(dòng)。
（4）25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度 等于等于（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）2溶液中水的電離程度。
（5）0.1mol?L-1乙酸（甲，Ka=1.75×10-5）和0.1mol?L-1氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的c水（H+）與加入水的體積V之間關(guān)系的是 cc（填序號(hào)）。
（6）下列操作合理的是 ADAD（填字母）。
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶
（7）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 CDCD（填字母）。
A．中和滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定
【答案】＞；升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離使Kw增大；堿性；1.0×10-7；向右；向右；等于；c；AD；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
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1．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽(yáng)離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8 -
2．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：225引用：5難度：0.7 -
3．（1）升高溫度時(shí)水的pH將
；某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H+）=5×10-6mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=。
（2）醋酸的電離方程式為，向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度（填“變大”或“變小”，下同）；將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，的值將c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“變大”、“不變”或“變小”）。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：79引用：1難度：0.7
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