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2021-2022學年遼寧省阜新第二高級中學高二(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(本題共15小題,每小題4分,共60分)

  • 1.下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時,由化學能轉(zhuǎn)變成電能的是 (  )
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    A.長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料 B.嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板 C.和諧號動車以350 km/h飛馳 D.世界首部可折疊柔屏手機通話

    組卷:64引用:10難度:0.9
  • 2.心臟起搏器電源-鋰碘電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH。已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(  )

    組卷:37引用:1難度:0.7
  • 3.在研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量的變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.已知化學反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )

    組卷:26引用:4難度:0.7
  • 5.鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,了解其腐蝕的原理及防護有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:4難度:0.5

二、非選擇題:本題共2小題,共40分。

  • 16.回答下列問題:
    (1)t℃時,水的Kw=1×10-12,則該溫度
     
    (填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是
     
    。
    (2)在(1)中所述溫度下,c(H+)=1×10-7mol?L-1的溶液呈
     
    (填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由水電離出的c(OH-)=
     
    mol?L-1。
    (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
     
    (填“向左”“向右”或“不”,下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體,水的電離平衡
     
    移動。
    (4)25℃時,pH=4的鹽酸中水的電離程度
     
    (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
    (5)0.1mol?L-1乙酸(甲,Ka=1.75×10-5)和0.1mol?L-1氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)的水溶液,下列可以表示兩溶液中由水電離出的c(H+)與加入水的體積V之間關(guān)系的是
     
    (填序號)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (6)下列操作合理的是
     
    (填字母)。
    A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
    B.用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
    C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
    D.配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶
    (7)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是
     
    (填字母)。
    A.中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
    B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
    C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
    D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

    組卷:21引用:2難度:0.6
  • 17.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如圖所示。
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    (1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
     

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液pH范圍在
     
    。
    A.<1
    B.4左右
    C.>6
    (3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
     
    (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
     

    (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。
    物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
    為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
     
    (填選項)。
    A.NaOH
    B.FeS
    C.Na2S
    (5)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
     
    (填化學式)沉淀。
    (6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=
     

    (7)優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O為例,探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響,實驗方案如表所示。
    實驗序號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 溫度/℃
    濃度/(mol/L) 體積/mL 濃度/(mol/L) 體積/mL 體積/mL
    0.1 1.5 0.1 1.5 10 20
    0.1 2.5 0.1 1.5 9 a
    0.1 b 0.1 1.5 9 30
    表中,a為
     
    ,b為
     
    。實驗表明,實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為
     
    。

    組卷:39引用:6難度:0.6
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