某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某常見金屬M(fèi)與硝酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)（一）M與濃硝酸反應(yīng)。
取金屬M(fèi)片和銅片在濃硝酸中構(gòu)成原電池，如圖1所示。
?
| 步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 記錄 |
| ① | 安裝如圖1裝置，加入試劑進(jìn)行反應(yīng)，電流表指針偏轉(zhuǎn) | 電流強(qiáng)度（I）為a（a＞0） |
| ② | 隨著反應(yīng)進(jìn)行，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小 | t1s時(shí)電流強(qiáng)度（I）為0 |
| ③ | 電流表指針向反方向偏轉(zhuǎn) | 電流強(qiáng)度（I）為b |
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。電流強(qiáng)度變化的原因是 M比銅活潑，與濃硝酸開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)，M為負(fù)極，銅為正極；隨著M表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，此時(shí)M極為正極，銅極為負(fù)極
M比銅活潑，與濃硝酸開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)，M為負(fù)極，銅為正極；隨著M表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，此時(shí)M極為正極，銅極為負(fù)極
。（2）步驟③中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
。符合條件的金屬M(fèi)除鐵之外還有 Al
Al
（填1種金屬的化學(xué)式即可）。（3）在如圖2坐標(biāo)系中繪制電流強(qiáng)度（Ⅰ）與時(shí)間關(guān)系的圖象
（4）若M為鐵，探究鐵極表面的物質(zhì)組成。實(shí)驗(yàn)完畢，用蒸餾水清洗鐵電極后，將該鐵電極浸泡于鹽酸中一段時(shí)間，將得到的溶液分成甲、乙兩份，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ⅰ | 向甲中滴加NH4SCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
| ⅱ | 向乙中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D
D
（填字母）。A.一定是Fe2O3
B.一定不含+3價(jià)鐵
C.一定是FeO
D.可能是Fe3O4
實(shí)驗(yàn)（二）鐵與極稀硝酸反應(yīng)。
已知：FeSO4（aq）+NO（g）═Fe（NO）SO4（aq）（棕色）。
?實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變棕色，裝置D中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量裝置A中溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
（5）根據(jù)裝置D、E現(xiàn)象可知，裝置A中還原產(chǎn)物有
H2
H2
（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是 隨著c（） 降低，（H+）氧化性比H+弱
NO
-
3
NO
-
3
隨著c（） 降低，（H+）氧化性比H+弱
。NO
-
3
NO
-
3
（6）假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)生成三種還原產(chǎn)物且物質(zhì)的量之比為1：1：1，11.2gFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：
13Fe+48H++6=13Fe3++3+3NO↑+3H2↑+15H2O
NO
-
3
NH
+
4
13Fe+48H++6=13Fe3++3+3NO↑+3H2↑+15H2O
。NO
-
3
NH
+
4
【答案】＜；M比銅活潑，與濃硝酸開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)，M為負(fù)極，銅為正極；隨著M表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，此時(shí)M極為正極，銅極為負(fù)極；Cu-2e-=Cu2+；Al；；D；H2；隨著c（） 降低，（H+）氧化性比H+弱；13Fe+48H++6=13Fe3++3+3NO↑+3H2↑+15H2O
；D；H2；隨著c（NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/1 1:0:8組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5