Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 mol?L-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為-3價):KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
(1)上述反應中被氧化的元素是CC(用元素符號表示)。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O
22KOCN+33Cl2+88KOHKOH═22K2CO3+11N2+66KCl+44H2OH2O
(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol?L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣0.250.25 mol。
Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。
(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需500mL容量瓶500mL容量瓶。
(5)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。
【考點】氧化還原反應的計算;氧化還原反應方程式的配平.
【答案】C;2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O;2;3;8;KOH;2;1;6;4;H2O;0.25;500mL容量瓶;S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
【解答】
【點評】
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