魯科版（2019）必修第一冊(cè)《第2章 元素與物質(zhì)世界》2020年單元測(cè)試卷（2）

一、選擇題：本題16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  加熱

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．KClO3反應(yīng)中是氧化劑

  B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體

  C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

  D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 2．aLNa₂SO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，再加入足量強(qiáng)堿并加熱使氨氣完全逸出收集到cmol氨氣，則原溶液中Na⁺的濃度為（單位mol?L^-1）（　?。?/h2>

  A． 2 b - 4 c a

  B． 2 b - c a

  C． 2 b - c 2 a

  D． b - 2 c 2 a
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 3．現(xiàn)有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄三種無(wú)色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時(shí)可以加熱）（　　）

  A．BaCl2溶液	B．Ba（OH）2溶液
  C．稀鹽酸	D．AgNO3溶液
  組卷：12引用：2難度：0.9

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• 4．下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO屬于同一類型的是（　?。?/h2>

  A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

  B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O

  C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O

  D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
  組卷：76引用：5難度：0.9

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• 5．實(shí)驗(yàn)室用H₂還原WO₃制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

  B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體濃度

  C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

  D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
  組卷：1915引用：30難度：0.7

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• 6．已知O₂F₂可以發(fā)生反應(yīng)：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧氣是氧化產(chǎn)物

  B．O2F2是還原劑

  C．若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.4mole-

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
  組卷：142引用：2難度：0.7

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• 7．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫元素既被氧化又被還原

  B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  C．每生成1mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

  D．相同條件下，每吸收10m3 SO2就會(huì)釋放出2.5m3CO2
  組卷：10引用：1難度：0.7

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二、填空題（（共52分）

• 21．研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
  （1）在①置換反應(yīng)?、诨戏磻?yīng)　③分解反應(yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng)　四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  （2）探究離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖．向滴有幾滴酚酞的0.01mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入0.05  mol?L^-1H₂SO₄溶液，直至過(guò)量．
  ①Ba（OH）₂的電離方程式為

   

  ；開始滴加0.05  mol?L^-1H₂SO₄時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ②酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有

   

  ．
  （3）已知：a.向可溶性鹽MnSO₄的酸性溶液中加入 NaBiO₃溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi³⁺離子生成；b.實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣
  ①寫出a中反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  ②KMnO₄、NaBiO₃、Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ；
  ③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO₃溶液，你認(rèn)為是否合理，你的判定及理由是

   

  ．
  組卷：16引用：3難度：0.5

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• 22．Ⅰ．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol?L^-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
  （1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：

   

  
  

   

  KOCN+

   

  Cl₂+

   

   

  ═

   

  K₂CO₃+

   

  N₂+

   

  KCl+

   

   

  
  （3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol?L^-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣

   

   mol。
  Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。
  （4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需

   

  。
  （5）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.6

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