依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol。
（2）1molC（石墨，s）與適量H2O（g）完全反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量 C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/molC（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol。
（3）25℃，101kPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放熱22.68kJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1。
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【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．
【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/17 18:0:1組卷：12引用：2難度：0.7
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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