魯科版（2019）選擇性必修1《1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

• 1．下列變化中的熱量是中和熱的是（　?。?/h2>

  A．1mol稀硫酸與足量的KOH溶液反應(yīng)

  B．固體NaOH與稀鹽酸完全反應(yīng)生成1molH2O（l）

  C．稀NaOH溶液與醋酸反應(yīng)生成1molH2O（l）

  D．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2（l）
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 2．下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（　　）

  A．燃燒反應(yīng)放出的熱量就是該反應(yīng)的燃燒熱

  B．1 mol可燃物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)所放出的熱量就是燃燒熱

  C．1 mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量就是燃燒熱

  D．在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱
  組卷：296引用：8難度：0.9

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• 3．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　?。?br />①酸的濃度和體積；
  ②堿的濃度和體積；
  ③比熱容；
  ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
  ⑤生成水的質(zhì)量；
  ⑥前后溫度的變化；
  ⑦操作所需時(shí)間．

  A．①②④⑥

  B．③④⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：32引用：3難度：0.7

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• 4．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程，可用如下模型表示（“-”表示化學(xué)鍵），下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/168/600ca184.png" style="vertical-align:middle" />

  A．過程I是吸熱過程

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．狀態(tài)a的總能量大于狀態(tài)d的總能量

  D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
  組卷：58引用：6難度：0.6

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三、解答題

• 12．依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  （1）1molC₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量

   

  。
  （2）1molC（石墨，s）與適量H₂O（g）完全反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ熱量

   

  。
  （3）25℃，101kPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）放熱22.68kJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 13．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
  （1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為

   

  ；圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)

   

  （填序號(hào)）．
  （2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
  途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
  途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
  再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
  則途徑Ⅰ放出的熱量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

   

  ．
  （3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
  方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

   

  ；
  （4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
  TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂

  高溫

  TiCl₄+2CO
  已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
  TiO₂（s）+2Cl₂（g）═（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+（s）═（s）+（g）的△H=

   

  ．
  （5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如
  （s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ?mol^-1，
  已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ?mol^-1，
  則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：25引用：3難度：0.5

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