初二中化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行多角度探究常見的氣體的制取與性質(zhì)。
探究一 氣體的制取探究
（1）寫出儀器名稱：①長頸漏斗長頸漏斗。
（2）用裝置A制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用該裝置制取氧氣，其化學(xué)方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（3）生活中有很多物品可以代替實(shí)驗(yàn)儀器。關(guān)閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，則裝置aa（“a”或“b”）端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質(zhì)探究
打開K2，關(guān)閉K1、K3，用于檢驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)
（4）若裝置C中裝有紫色石蕊試劑，可觀察到紫色溶液變?yōu)榧t色紫色溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象，證明了二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。若裝置C裝有澄清石灰水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
探究三 生成氣體的速率研究
打開K3，關(guān)閉K1、K2，可測一段時(shí)間內(nèi)生成氣體的速率
（5）實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量大理石與稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表（酸足量）：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 大理石質(zhì)量（反應(yīng)前） | 剩余固體質(zhì)量（反應(yīng)后） | E裝置收集液體體積 | 反應(yīng)時(shí)間 |
| 12.0g | 2.0g | 2000mL | 100s |
22
22
mL/s。【實(shí)驗(yàn)思考】若用該組合裝置收集氧氣，裝置D上方原有的空氣對收集氣體的體積的測定是否有影響？并說明理由。
沒有影響。盛有水的集氣瓶與大氣壓強(qiáng)相等，當(dāng)有氧氣生產(chǎn)時(shí)，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將水排出；
沒有影響。盛有水的集氣瓶與大氣壓強(qiáng)相等，當(dāng)有氧氣生產(chǎn)時(shí)，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將水排出；
。【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】長頸漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；a；紫色溶液變?yōu)榧t色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；22；沒有影響。盛有水的集氣瓶與大氣壓強(qiáng)相等，當(dāng)有氧氣生產(chǎn)時(shí)，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將水排出；
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：195引用：2難度：0.6
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：787引用：3難度：0.6