二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
（1）二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣（CO和H₂）。
①已知下列熱化學(xué)方程式：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=206kJ?mol^-1
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H ₂=-165 kJ?mol^-1
則反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=

+247

+247

kJ?mol^-1。
②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO₂重整CH₄制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應(yīng)式為

CH₄+O^2--2e^-=CO+2H₂

CH₄+O^2--2e^-=CO+2H₂

。

（2）由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。

VCB的結(jié)構(gòu)簡式為

。
（3）乙烷直接熱解脫氫和CO₂氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
（I）乙烷直接熱解脫氫：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁
（Ⅱ）CO₂氧化乙烷脫氫：C₂H₆（g）+CO₂（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）△H ₂

①反應(yīng)（I）的△H₁= 

+123.5

+123.5

kJ?mol^-1（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表）。

化學(xué)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ?mol-1	347.7	615	413.4	436.0

②反應(yīng)（Ⅱ）乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)（I）的大，其原因是

反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于反應(yīng)Ⅰ中乙烷熱解的產(chǎn)物H₂，與CO₂進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂→CO+H₂O，降低了反應(yīng)Ⅰ中生成物H₂的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動

反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于反應(yīng)Ⅰ中乙烷熱解的產(chǎn)物H₂，與CO₂進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂→CO+H₂O，降低了反應(yīng)Ⅰ中生成物H₂的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動

（從平衡移動角度說明）。
③有學(xué)者研究納米Cr₂O₃催化CO₂氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr⁶⁺和Cr³⁺，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g），

3CO₂+Cr₂O₃→2CrO₃+3CO

3CO₂+Cr₂O₃→2CrO₃+3CO

和

2CrO₃+3H₂→Cr₂O₃+3H₂O

2CrO₃+3H₂→Cr₂O₃+3H₂O

（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。
④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	600	600	500
反應(yīng)物投入量	1mol C2H6	2mol C2H4+2molH2	1mol C2H6
平衡時v正（C2H4）/mol?L-1?s-1	v1	v2	v3
平衡時c（C2H4）/mol?L-1	c1	c2	c3
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說法正確的是

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（填標(biāo)號）。
A．K₁=K₂，v₁＜v₂                     B．K₁＜K₃，v₁＜v₃
C．v₂＞v₃，c₂＞2c₃             D．c₂+c₃＜3c₁