2021-2022學(xué)年江蘇省昆山市七校高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．

• 1．接觸法制硫酸，接觸室中的反應(yīng)如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如表所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，下列條件最適宜的是（　?。?br />

  壓強(qiáng)/KPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	1.01×102	5.05×102	1.01×103	1.01×104
  400	99.2	99.6	99.7	99.9.
  200	93.5	96.9	97.8	99.3
  600	73.7	85.8	89.5	96.4

  A．溫度400℃、壓強(qiáng)1.01×104KPa

  B．溫度500℃、壓強(qiáng)1.01×103KPa

  C．溫度500℃、壓強(qiáng)1.01×104KPa

  D．溫度400℃、壓強(qiáng)1.01×102KPa
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=2的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

  B． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列指定反應(yīng)的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氫硫酸的電離方程式：H2S?2H++S2-

  B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 通電 2Cu+O2↑+4H+

  D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO3溶液中：c（SO32-）＞c（HSO3-）

  B．常溫下，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）能自發(fā)的原因是ΔH＜0

  C．已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，CO2的濃度減小

  D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加適量水，導(dǎo)致溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Mg（OH）2（s） 鹽酸 MgCl2（aq） 通電 Mg（s）

  B．AgNO3（aq） 氨水 [Ag（NH3）2]+（aq） 蔗糖 （ aq ） 水浴加熱 Ag（s）

  C．

  D．
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用如圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池

  B． 用如圖裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備

  C． 用如圖裝置檢驗(yàn)反應(yīng)生成的乙烯

  D． 用如圖裝置測(cè)溶液pH
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)化溫度的有機(jī)物G的合成路線如圖所示：
  
  （1）F→G的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）F→G會(huì)生成一種與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  Ⅰ.含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，且溴原子不與苯環(huán)直接相連；
  Ⅱ.與足量NaOH溶液共熱后，所得有機(jī)產(chǎn)物經(jīng)酸化后均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫。
  （5）已知：①
  ②苯環(huán)上已有的官能團(tuán)會(huì)對(duì)新引入的官能團(tuán)產(chǎn)生影響。-CH₃會(huì)將新的官能團(tuán)引入它的鄰位或?qū)ξ唬?COOH會(huì)將新的官能團(tuán)引入它的間位。
  根據(jù)題中相關(guān)信息，寫(xiě)出以甲苯和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）

   

  。合成路線示例見(jiàn)本題題干。
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 18．二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
  （1）二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣（CO和H₂）。
  ①已知下列熱化學(xué)方程式：
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=206kJ?mol^-1
  CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H ₂=-165 kJ?mol^-1
  則反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  ②最近我國(guó)學(xué)者采用電催化方法用CO₂重整CH₄制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （2）由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。
  
  VCB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）乙烷直接熱解脫氫和CO₂氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
  （I）乙烷直接熱解脫氫：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁
  （Ⅱ）CO₂氧化乙烷脫氫：C₂H₆（g）+CO₂（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）△H ₂
  
  ①反應(yīng)（I）的△H₁= 

   

  kJ?mol^-1（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表）。
  

  化學(xué)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	347.7	615	413.4	436.0

  ②反應(yīng)（Ⅱ）乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)（I）的大，其原因是

   

  （從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明）。
  ③有學(xué)者研究納米Cr₂O₃催化CO₂氧化乙烷脫氫，通過(guò)XPS測(cè)定催化劑表面僅存在Cr⁶⁺和Cr³⁺，從而說(shuō)明催化反應(yīng)歷程為：C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g），

   

  和

   

  （用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。
  ④在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）。溫度及投料方式（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  	容器1	容器2	容器3
  反應(yīng)溫度T/K	600	600	500
  反應(yīng)物投入量	1mol C2H6	2mol C2H4+2molH2	1mol C2H6
  平衡時(shí)v正（C2H4）/mol?L-1?s-1	v1	v2	v3
  平衡時(shí)c（C2H4）/mol?L-1	c1	c2	c3
  平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

  下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．K₁=K₂，v₁＜v₂                     B．K₁＜K₃，v₁＜v₃
  C．v₂＞v₃，c₂＞2c₃             D．c₂+c₃＜3c₁
  組卷：13引用：2難度：0.4

  解析