化學(xué)反應(yīng)的能量變化是中學(xué)化學(xué)中重要組成部分，回答下列相關(guān)問題。
（1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）ΔH=-768.2kJ/mol；
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）ΔH=+116.0kJ/mol；
則Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH=

-217.4kJ/mol

-217.4kJ/mol

。
（2）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖1。下列判斷中正確的是

AC

AC

。

A．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯

NO

-

3

變大
B．若用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
C．若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，右池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．若用U形銅代替鹽橋，一段時(shí)間之后U形銅的質(zhì)量減小
（3）利用電化學(xué)原理，將CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含Cr₂

O

2

-

7

的廢水，如圖2。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
①甲池內(nèi)陽離子向石墨

Ⅱ

Ⅱ

移動(dòng)。（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）。
②如圖，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時(shí)，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

。
③Fe（Ⅰ）的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
④甲中消耗0.12mol CO，最多可以處理含Cr₂

O

2

-

7

0.02

0.02

mol的廢水。