化學反應的能量變化是中學化學中重要組成部分，回答下列相關問題。
（1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）ΔH=-768.2kJ/mol；
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）ΔH=+116.0kJ/mol；
則Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH=

-217.4kJ/mol

-217.4kJ/mol

。
（2）某同學用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）設計成一個原電池，如圖1。下列判斷中正確的是

AC

AC

。

A．實驗過程中，左側燒杯

NO

-

3

變大
B．若用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
C．若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉化成化學能，右池中化學能轉化成電能
D．若用U形銅代替鹽橋，一段時間之后U形銅的質量減小
（3）利用電化學原理，將CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含Cr₂

O

2

-

7

的廢水，如圖2。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
①甲池內陽離子向石墨

Ⅱ

Ⅱ

移動。（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）。
②如圖，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

。
③Fe（Ⅰ）的電極反應式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
④甲中消耗0.12mol CO，最多可以處理含Cr₂

O

2

-

7

0.02

0.02

mol的廢水。