2021-2022學(xué)年江西省吉安市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．宋應(yīng)星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關(guān)機(jī)械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產(chǎn)技術(shù)。被外國(guó)學(xué)者譽(yù)稱為17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  B．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化

  C．每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅中的黃銅是合金

  D．凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰中硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 2．圖為CO₂與CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示）。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．CO2的電子式為

  B．①→②的過(guò)程吸收能量

  C．CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C-H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

  D．生成乙酸的原子利用率為100%
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1。TK時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（N₂）=0.4mol?L^-1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a＜0

  B．用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO）為0.16mol?L-1?min-1

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

  D．保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2molNO 和2molCO，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)c（N2）等于0.8mol?L-1
  組卷：64引用：8難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1Na2CO3與0.lmol?L-1NaHCO3溶液等體積混合： 2 3 c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  B．0.1mol?L-1Na2C2O4與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

  C．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

  D．0.jye.ai?L-1NH4Cl與0.jye.ai?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
  組卷：131引用：3難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  t/s		0		5	15	25	35
  n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

  A．前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1

  B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

  D．保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

  D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 7．在體積恒定的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）ΔH＜0，80℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=2。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．其他條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)增加CO用量，平衡正向移動(dòng)K值變大

  B．80℃時(shí)，若不改變反應(yīng)物用量且起始體積一樣的情況下，將恒容條件改成恒壓，則達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率下降

  C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均0.5mol/L，則此時(shí)v正＜v逆

  D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，移走一部分固體鎳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題

• 20．化學(xué)反應(yīng)的能量變化是中學(xué)化學(xué)中重要組成部分，回答下列相關(guān)問(wèn)題。
  （1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）ΔH=-768.2kJ/mol；
  ②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）ΔH=+116.0kJ/mol；
  則Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖1。下列判斷中正確的是

   

  。
  
  A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯

  NO

  -

  3

  變大
  B．若用U形銅代替鹽橋，裝置中無(wú)電流產(chǎn)生
  C．若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，右池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
  D．若用U形銅代替鹽橋，一段時(shí)間之后U形銅的質(zhì)量減小
  （3）利用電化學(xué)原理，將CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水，如圖2。電解過(guò)程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  ①甲池內(nèi)陽(yáng)離子向石墨

   

  移動(dòng)。（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）。
  ②如圖，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時(shí)，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③Fe（Ⅰ）的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ④甲中消耗0.12mol CO，最多可以處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  mol的廢水。
  組卷：60引用：2難度：0.5

  解析

• 21．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  →_{①轉(zhuǎn)化}^H+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯

   

  色．
  （2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度相同
  b.2v（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的顏色不變
  （3）第②步中，還原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

   

  ．
  方法2：電解法．
  該法用Fe做電極電解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
  （5）用Fe做電極的原因?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）

   

  ．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

   

  ．
  組卷：255引用：34難度：0.5

  解析