為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成無毒的N₂和CO₂。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1 CO的燃燒熱ΔH₂=-283.0kJ?mol^-1則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃=

-746.5

-746.5

kJ?mol^-1。
（2）實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_正=k_正?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

0.5

0.5

（精確到0.1）。
（3）化學(xué)研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①溫度：T₁

＞

＞

T₂（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ

＜

＜

Ⅱ

=

=

Ⅲ。
③T₂時的平衡常數(shù)K=

0

.

07

2

×

0

.

035

0

.

01

4

0

.

07

2

×

0

.

035

0

.

01

4

（列出計(jì)算式即可）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：I₂（g）?2I（g）（快反應(yīng)）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

1

2

I₂（g）（快反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

B

B

（填字母）。
A．N₂O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
B．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用
C．第二步活化能量小
D．IO為反應(yīng)的催化劑