2021-2022學(xué)年陜西省咸陽市涇陽縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖

  B．三氧化硫

  C．碳酸鈣

  D．鹽酸
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＜0、△S＞0
  組卷：211引用：11難度：0.8

  解析

• 3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol?L^-1，下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．v（B）：v（C）：v（D）═3：2：1

  B．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol?L-1?min-1

  C．在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值都是相同的

  D．v（A）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列一些詩句、成語、諺語等包含吸熱反應(yīng)過程的是（　　）
  ①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；
  ②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
  ③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
  ④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；
  ⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；
  ⑥火樹銀花；
  ⑦死灰復(fù)燃；
  ⑧鑿壁偷光．

  A．②③⑤

  B．③④⑤

  C．⑤⑦⑧

  D．只有③
  組卷：46引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ/mol
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₃=ckJ/mol
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₄=dkJ/mol.

  A．a(chǎn)＜c＜0

  B．b＞d＞0

  C．2a=b＜0

  D．2c=d＞0
  組卷：73引用：6難度：0.7

  解析

• 6．恒溫恒容時，濃度均為1mol?L^-1的兩種氣體X和Y，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，10s末反應(yīng)達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別是0.4mol?L^-1、0.8mol?L^-1、0.4mol?L^-1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．X（g）+2Y（g）?2Z（g）	B．3X（g）+Y（g）?2Z（g）
  C．2X（g）+Y（g）?Z（g）	D．X（g）+2Y（g）?Z（g）
  組卷：91引用：2難度：0.7

  解析

• 7．現(xiàn)有0.1mol?L^-1氨水10mL，恒溫條件下加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是（　?。?br />①電離程度增大
  ②NH₃?H₂O的濃度增大
  ③NH₄⁺數(shù)目增多
  ④OH^-的濃度增大
  ⑤導(dǎo)電性增強

  A．②④⑤

  B．②③④

  C．①⑤

  D．①③⑤
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，計52分）

• 21．用如圖所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，請回答下列問題：
  
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是

   

  。
  （2）取50mL0.5mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比熱容c=4.2J?g^-1?℃^-1，假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3。計算該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、稀硝酸、稀醋酸分別和1L1mol?L^-1稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 22．為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成無毒的N₂和CO₂。
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1 CO的燃燒熱ΔH₂=-283.0kJ?mol^-1則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）實驗測得，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_正=k_正?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
  ②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （精確到0.1）。
  （3）化學(xué)研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
  
  ①溫度：T₁

   

  T₂（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
  ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ

   

  Ⅱ

   

  Ⅲ。
  ③T₂時的平衡常數(shù)K=

   

  （列出計算式即可）。
  （4）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）?2I（g）（快反應(yīng)）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）（快反應(yīng)）
  實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  （填字母）。
  A．N₂O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
  B．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用
  C．第二步活化能量小
  D．IO為反應(yīng)的催化劑
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析