溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO₂應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.在催化作用下由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

（1）在合成CH₃COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是

BC

BC

（填字母）。
A.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.CH₄→CH₃COOH過程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成
C.生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100%
D.ΔH=E₂-E₁
Ⅱ.以CO₂、H₂為原料制備“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚（CH₃OCH₃）涉及的主要反應(yīng)如下：
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ/mol
（2）反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

-204.7kJ/mol

-204.7kJ/mol

。
（3）在壓強(qiáng)、CO₂和H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)①、②，實(shí)驗(yàn)測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

i.已知：CH₃OCH₃的選擇=

C

H

3

OC

H

3

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%。其中表示平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性的是曲線

①

①

（填“①”或“②”）；溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高的原因是

反應(yīng)②的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃時(shí)，以反應(yīng)②為主導(dǎo)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大

反應(yīng)②的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃時(shí)，以反應(yīng)②為主導(dǎo)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大

。
ⅱ.為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

d

d

（填標(biāo)號）。
a.低溫、低壓
b.高溫、高壓
c.高溫、低壓
d.低溫、高壓
Ⅲ.以CO₂、C₂H₆為原料合成的主要反應(yīng)為：CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol^-1。
（4）某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO₂和C₂H₆，達(dá)到平衡時(shí)C₂H₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.02

0.02

MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅳ.（5）以鉛蓄電池為電源可將CO₂轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。該電解池陰極上的電極反應(yīng)式為：

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₅OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₅OH+3H₂O

；每生成0.5mol乙醇，理論上需消耗鉛蓄電池中

6

6

mol硫酸。