X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
| Y | 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
| Z | Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y |
| W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30 |
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞C
S＞Cl＞C
（用元素符號(hào)表示）；（3）XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵，分子的空間構(gòu)形為 直線(xiàn)形
直線(xiàn)形
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 H-S
H-S
；（4）W3+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CO+SO2=S+2CO2
2CO+SO2=S+2CO2
；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；S＞Cl＞C；2；直線(xiàn)形；H-S；1s22s22p63s23p63d5；2CO+SO2=S+2CO2；在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
；S＞Cl＞C；2；直線(xiàn)形；H-S；1s22s22p63s23p63d5；2CO+SO2=S+2CO2；在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：97引用：2難度：0.1
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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