2015-2016學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共30小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）

• 1．外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹的元素在周期表中應(yīng)位于（　?。?/h2>

  A．第四周期ⅠB族	B．第五周期ⅡB族
  C．第四周期ⅦB族	D．第五周期ⅢB族
  組卷：15引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　?。?/h2>

  A．Al2（SO4）3

  B．Na2CO3

  C．AlCl3

  D．KNO3
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 3．已知：在一定溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；
  

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（　?。?/h2>

  A．K1=K2

  B．K1=2K2

  C．K1=1/2K2

  D．K1=K22
  組卷：233引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的組合是（　?。?br />①H₂O   ②CO₂    ③H-C≡N  ④NH₃   ⑤N₂    ⑥CH₄．

  A．①③⑥

  B．②③⑤

  C．①②③⑥

  D．③④⑤⑥
  組卷：67引用：2難度：0.9

  解析

• 5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol
  組卷：49引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p4	B．1s22s22p63s23p3
  C．1s22s22p63s23p2	D．1s22s22p63s23p64s2
  組卷：117引用：34難度：0.9

  解析

• 7．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　?。?/h2>

  A．NaOH（NaOH）

  B．CuCl2（CuO）

  C．NaCl（HCl）

  D．CuSO4（H2O）
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 8．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）

  C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

  D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
  組卷：68引用：2難度：0.7

  解析

• 9．如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．A池是電解池	B．Fe極是陰極
  C．B池是原電池	D．B池溶液變紅
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析

• 10．在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（　　）

  A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

  B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

  C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

  D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
  組卷：57引用：9難度：0.9

  解析

• 11．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

  C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  D．堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 12．相同溫度、相同濃度的下列電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是（　?。?br />

  A．CuCl2    CH3COOH     NaOH

  B．HCl   H2SO3    NaHCO3

  C．HF   HCl    CH3COONa

  D．NH4Cl    HCl    CH3COONa
  組卷：21引用：1難度：0.7

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二、填空題（共6小題，共40分）

• 35．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①稱量綠礬樣品30.4g,配成100mL待測(cè)溶液
  ②取10.0mL待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸
  ③將0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處
  ④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）滴定時(shí)用

   

  （填右圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液；
  （2）滴定前是否要滴加指示劑？

   

  （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由

   

  ；
  （3）本實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  ；
  （4）樣品中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ；
  （5）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  ①開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

   

  
  ②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時(shí)，則會(huì)使滴定結(jié)果

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 36．已知：（A）Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺在pH為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液過程如下：
  ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測(cè)定溶液的pH是3．
  ②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌．
  ③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過濾．
  ④把③所得濾液濃縮．
  填空：
  （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （2）③中過濾后濾渣的成分是

   

  ；
  （3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：

   

  ；
  （4）直接加熱溶液，蒸干

   

  （選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），原因是

   

  ．
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析