已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3．
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3與CuOFe（OH）3與CuO；
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比；
（4）直接加熱溶液，蒸干不能不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），原因是不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．
【考點(diǎn)】常見離子的檢驗方法．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe（OH）3與CuO；取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比；不能；不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗?zāi)撤N陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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