25℃時，已知K_a（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，對0.1mol?L^-1氨水進行如下操作，回答下列問題；
（1）該氨水的pH=

11

11

；若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH₄⁺）=amol?L^-1，則c（SO₄^2-）=

0.5amol?L^-1

0.5amol?L^-1

。