2022-2023學(xué)年天津二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單選題（每題3分，共60分）

• 1．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  組卷：304引用：15難度：0.9

  解析

• 2．下列電池工作時，O₂在正極得電子的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鋅錳電池	鉛蓄電池	氫氧燃料電池	鎳鎘電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：5難度：0.5

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• 3．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）。下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．氣體的壓強不再變化

  B．COS的體積分數(shù)不再變化

  C．混合物的密度不再變化

  D．H2S和H2的物質(zhì)的量相等
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 4．反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：
  ?。?HI（g）═H₂（g）+2I（g）ΔH₁
  ⅱ．2I（g）═I₂（g）ΔH₂
  下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．因為ⅰ中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以ΔH1＞0

  C．因為ⅱ中形成化學(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2＜0

  D．斷裂2molHI（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2（g）和1molI2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量
  組卷：67引用：5難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，下列溶液中，水電離出的c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1的是（　?。?/h2>

  A．0.01mol?L-1鹽酸	B．0.01mol?L-1NaOH溶液
  C．pH=2NH4Cl溶液	D．pH=2NaHSO4溶液
  組卷：85引用：4難度：0.7

  解析

• 6．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

  D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：354引用：17難度：0.7

  解析

• 7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

  C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D．其他條件不變，增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加
  組卷：180引用：11難度：0.6

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二、填空題（共3題，40分）

• 22．25℃時，已知K_a（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，對0.1mol?L^-1氨水進行如下操作，回答下列問題；
  （1）該氨水的pH=

   

  ；若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH₄⁺）=amol?L^-1，則c（SO₄^2-）=

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 23．已知甲池的總反應(yīng)式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
  
  （1）甲池是

   

  裝置；乙池是

   

  裝置。
  （2）通入CH₃OH的電極名稱是

   

  ，B（石墨）電極的名稱是

   

  。
  （3）通入O₂的電板的電板反應(yīng)式是

   

  。
  （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂

   

  mL（標準狀況下）。
  組卷：117引用：2難度：0.5

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