為探究過氧化氫分解速率的相關情況,小明和小強進行了相應的實驗。
(一)小明進行了三次實驗并記錄了收集到相同體積氧氣所需要的時間,數(shù)據(jù)如下表:
實驗 | 過氧化氫的濃度 | 過氧化氫溶液質量/g | 二氧化錳質量/g | 收集時間/s |
① | 10% | 20 | 0 | 40 |
② | 10% | 20 | 1 | 30 |
③ | 15% | X | 1 | 20 |
探究二氧化錳能否加快過氧化氫的分解速率
探究二氧化錳能否加快過氧化氫的分解速率
。(2)實驗③中,X的值應為
20
20
。(3)得到的結論是“在相同條件下,過氧化氫溶液濃度越大,過氧化氫分解得越快”的實驗組合為
②③
②③
(填實驗序號)。(二)如圖,小強將盛滿水的量筒倒置于水槽中,通過分液漏斗把20mL某濃度的過氧化氫溶液一次性加入錐形瓶中,記錄反應過程中量筒內氣體體積的變化情況。
數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒讀數(shù)/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
(1)量筒的最大刻度靠近
N
N
端(填寫“M”或“N”)。(2)本實驗最佳收集氣體的時機是
A
A
(填字母)。A.開始實驗時,即將導氣管伸入量筒內
B.導氣管口有氣泡冒出時,即開始收集
C.導氣管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時,即開始收集
(3)根據(jù)以上實驗和實驗數(shù)據(jù)分析,最終生成氧氣的體積是
70
70
mL。(4)在坐標圖中繪制出0~10min生成氧氣體積隨時間變化的曲線。
(5)錐形瓶內發(fā)生反應的化學符號表達式為
H2O2H2O+O2
M
n
O
2
H2O2H2O+O2
。M
n
O
2
【考點】影響化學反應速率的因素探究.
【答案】探究二氧化錳能否加快過氧化氫的分解速率;20;②③;N;A;70;H2O2H2O+O2
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:28引用:4難度:0.5
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中,反應會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
(5)乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設計了如下實驗:常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內注入相同體積與溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內氣泡產生的速率.
(1)小明設計的乙裝置起
(2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產生氣體的速率比原來減小,小明得出結論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關,你覺得小明的結論是否合理并簡述你的理由
(3)小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復上述實驗,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產生,說明酶的催化具有發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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