某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與硝酸鹽溶液的反應(yīng)。分別在兩支試管中取1 g銅粉加入相應(yīng)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如圖。

（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)試管a中可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，完成反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。
反應(yīng)Ⅰ.3Cu+2

NO

-

3

+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O  K_Ⅰ=6.3×10⁶²
反應(yīng)Ⅱ.

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

 K_Ⅱ=5×10¹⁴
甲同學(xué)通過(guò)對(duì)比試管a與試管b中的現(xiàn)象，得出結(jié)論：該條件下試管a中反應(yīng)Ⅰ的限度很大，但是化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ

慢

慢

（填“快”或“慢”）。
（2）乙同學(xué)采用電化學(xué)裝置對(duì)反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行驗(yàn)證

①補(bǔ)全電化學(xué)裝置中的物質(zhì)M

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

、N

Fe₂（SO₄）₃溶液

Fe₂（SO₄）₃溶液

。
②閉合K后，證明反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

右側(cè)燒杯中溶液黃色變淺，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

右側(cè)燒杯中溶液黃色變淺，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

。
（3）丙同學(xué)用傳感器檢測(cè)試管a反應(yīng)過(guò)程中

NO

-

3

濃度的變化，發(fā)現(xiàn)

NO

-

3

濃度逐漸減少。丙同學(xué)結(jié)合兩個(gè)試管中的不同現(xiàn)象，認(rèn)為可能是Fe²⁺催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，催化的總反應(yīng)為：3Cu+2

NO

-

3

+8H⁺

F

e

2

+

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O?？赡艿拇呋^(guò)程如下，寫(xiě)出i的離子方程式。
i.

NO

-

3

+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

NO

-

3

+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

；
ii.反應(yīng)Ⅱ。
丙同學(xué)如果要證實(shí)自己的觀點(diǎn)，可以在試管b中最好加入少量

FeSO₄

FeSO₄

固體[選“FeSO₄”或“FeCl₂”或“Fe（NO₃）₂”]。
（4）小組同學(xué)討論試管a中“溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生”的原因。丁同學(xué)認(rèn)為：可能是因?yàn)樯傻腘O與Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成了棕綠色的配合物。丁同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明了棕綠色是[Fe（NO）]²⁺的顏色。請(qǐng)你幫助丁同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)操作

Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中通入NO，觀察溶液顏色

Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中通入NO，觀察溶液顏色

。[所用儀器：裝有NO的氣囊、試管、導(dǎo)氣管；所用藥品自選]