某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是 BaSO4BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO-3氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是 液面上方略顯淺棕色液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 3Ba2++2NO-3+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+3Ba2++2NO-3+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
|
向2mL 0.1 0.1 mol/L BaCl2 BaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2 |
試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生 試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
|
NO
-
3
| 實驗操作 | 實驗數(shù)據(jù) |
| 向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線 |  圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2 |
| 向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線． |  圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?+H+
HSO
-
3
SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?+H+
．HSO
-
3
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
．（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是
在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用
在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用
，說明理由 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2
NO
-
3
在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2
．NO
-
3
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】BaSO4；液面上方略顯淺棕色；3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；0.1；BaCl2；試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生；SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?+H+；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2
NO
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3
HSO
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NO
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3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：4難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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