（1）如圖為計(jì)算機(jī)模擬的甲醇（CH3OH）制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
可知總反應(yīng)的ΔH ＞＞ 0 （填“＞”、“＜”或“=”），所有歷程中最小能壘（活化能）E正=53.653.6
kJ?mol-1，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式 CH2O*+2H*=CHO*+3H*CH2O*+2H*=CHO*+3H*。
（2）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA （g）+nB （g）?pC （g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表：
| 壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol?L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
不
不
移動(dòng)（填：“向左”、“向右”或“不”）.②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，平衡
向左
向左
移動(dòng)（域：“向左”、“向右”或“不”），寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)或：K=c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
（3）溫度為T(mén)1時(shí)，在一個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）=-2NO2（g）ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）?c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），（k正，k逆為速率常數(shù)，受溫度影響）。
| 物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度mol?L-1 | ||
| c（NO） | c（O2） | c（NO2） | c（O2） |
| 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
K
正
K
逆
1.25
1.25
（填數(shù)據(jù)）；當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m ＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）。②T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），達(dá)到平衡時(shí)NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)Φ（NO2）隨
n
（
NO
）
n
（
O
2
）
n
（
NO
）
n
（
O
2
）
F
F
。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】＞；53.6；CH2O*+2H*=CHO*+3H*；不；向左；；1.25；＜；F
c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：1難度：0.6
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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