2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖一中高二（上）第一次診斷化學(xué)試卷

一、單項選擇舀（每小題5分，共60分）

• 1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水氣化
  ②膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③CaO固體加水溶解
  ④氯酸鉀分解制氧氣
  ⑤碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳

  A．①③⑤

  B．②④

  C．①②

  D．①②④
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.90kJ?mol-l可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）ΔH=-QkJ?mol-1（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量為 Q 2 kJ

  C．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=573kJ?mol-1，若將含1molHCl的稀鹽酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖所示，測定中和熱時，隔熱層填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定內(nèi)筒

  B．若用50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol?L-1的鹽酸和50mL0.50mol?L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

  C．在測定中和熱的實驗中，一組完整的實驗數(shù)據(jù)至少需要測定并記錄的溫度是3次

  D．中和熱測定實驗中的玻璃攪拌器可以由銅質(zhì)攪拌器化替
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．V（A）=0.5mol?L-1min-1	B．v（B）=1.2mol?L-1min-1
  C．V（D）=0.4mol?L-1min-1	D．v（C）=0.1mol?L-1min-1
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，用2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液分別與4mL0.1mol/L的KMnO4溶液、4mL0.2mol/L的KMnO4溶液反應(yīng)，通過溶液褪色所需時間來探究濃度對速率的影響

  B．相同條件下，用5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液分別與5mL0.1mol/L的H2SO4溶液分別在50℃和20℃反應(yīng)，通過出現(xiàn)渾濁所需時間來探究溫度對速率的影響

  C．化學(xué)反應(yīng)速率的測定可以用反應(yīng)物或生成物中任一種物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)去測定

  D．在糕點包裝中放置小包除氧劑，是為了改變速率而采取的措施
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，共40分）

• 14．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：
  

  實驗序號	實驗 溫度/K	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無色所需時間/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）其中V₁=

   

  、T₁=

   

  ；通過實驗

   

  （填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V₂=

   

  。
  （2）若t₁＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是

   

  ；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO₄與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是

   

  。
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析

• 15．（1）如圖為計算機(jī)模擬的甲醇（CH₃OH）制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
  
  可知總反應(yīng)的ΔH

   

   0 （填“＞”、“＜”或“=”），所有歷程中最小能壘（活化能）E_正=

   

  
  kJ?mol^-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA （g）+nB （g）?pC （g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表：
  

  壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
  c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

  ①當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡

   

  移動（填：“向左”、“向右”或“不”）.
  ②當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶Pa時，平衡

   

  移動（域：“向左”、“向右”或“不”），寫出此時反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)或：K=

   

  。
  （3）溫度為T₁時，在一個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）=-2NO₂（g）ΔH＜0。實驗測得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），（k_正，k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響）。
  

  物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1			物質(zhì)的平衡濃度mol?L-1
  c（NO）	c（O2）	c（NO2）	c（O2）
  0.6	0.3	0	0.2

  ①溫度為T₁時

  K

  正

  K

  逆

  =

   

  （填數(shù)據(jù)）；當(dāng)溫度升高為T₂時，k_正、k_逆分別增大m倍和n倍，則m

   

  n（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②T₁時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO（g）和O₂（g），達(dá)到平衡時NO₂（g）的體積分?jǐn)?shù)Φ（NO₂）隨

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是；當(dāng)

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2.3時，達(dá)到平衡時Φ（NO₂）可能是D、E、F三點中的

   

  。
  
  組卷：76引用：1難度：0.6

  解析