氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環(huán)對于生命活動有重要意義。
（1）一種利用鋰及其化合物的循環(huán)，將空氣中的N2轉化為NH3的過程如圖所示。
①N2和CO是分子量相同的雙原子分子，但液態(tài)N2的沸點要 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）液態(tài)CO。
②寫出轉化（Ⅱ）的化學方程式：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。
③轉化（Ⅲ）是電解熔融LiOH，該反應的化學方程式為 4LiOH 通電 4Li+O2↑+2H2O4LiOH 通電 4Li+O2↑+2H2O。
（2）氮肥廠的廢水中氮元素以NH3?H2O、NH3和NH+4的形式存在，直接排放會造成水體富營養(yǎng)化。一種電化學氧化處理氨氮廢水的原理是在酸性廢水中加入NaCl進行電解，陽極產生的HClO可氧化氨氮，將其轉化為N2。電解過程中，廢水中初始Cl-濃度對氨氮去除速率及能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖所示。
①電解過程中陰極附近溶液的pH 升高升高（填“升高”、“降低”或“不變”）。
②當Cl-濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是 當Cl-濃度減小時，產生的HClO的量減少，導致氨氮去除速率下降，而陽極還會繼續(xù)發(fā)生OH-的無效放電，導致能耗增加當Cl-濃度減小時，產生的HClO的量減少，導致氨氮去除速率下降，而陽極還會繼續(xù)發(fā)生OH-的無效放電，導致能耗增加。
③保持加入NaCl的量不變，當廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是 當廢水的pH低于4時，酸性增強，HClO的氧化性增強，Cl-被氧化為Cl2，從溶液中逸出，從而導致氨氮去除速率也會降低當廢水的pH低于4時，酸性增強，HClO的氧化性增強，Cl-被氧化為Cl2，從溶液中逸出，從而導致氨氮去除速率也會降低。
通電
通電
NH
+
4
【考點】含氮物質的綜合應用．
【答案】＜；Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；4LiOH 4Li+O2↑+2H2O；升高；當Cl-濃度減小時，產生的HClO的量減少，導致氨氮去除速率下降，而陽極還會繼續(xù)發(fā)生OH-的無效放電，導致能耗增加；當廢水的pH低于4時，酸性增強，HClO的氧化性增強，Cl-被氧化為Cl2，從溶液中逸出，從而導致氨氮去除速率也會降低
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20難度：0.7
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