電解質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
。②0.1mol?L-1NaCN溶液和0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中,c(CN-)
<
<
c(HCO3-)。(填“>”、“<”或“=”)③常溫下,pH相同的三種溶液 a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
a>b>c
a>b>c
。(填標號)④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是
CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
。(2)室溫下,用0.100mol?L-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①b點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
。②a點溶液中離子電荷守恒關(guān)系式為
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
。(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①將濃度為2×10-4mol?L-1Na2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
5.2×10-5
5.2×10-5
mol?L-1。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中
c
(
C
O
2
-
3
)
c
(
S
O
2
-
4
)
23.6
23.6
。(保留三位有效數(shù)字)【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】HCOO-+H2O?HCOOH+OH-;<;a>b>c;CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-);5.2×10-5;23.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:33引用:2難度:0.6
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