2021-2022學(xué)年廣東省廣州市鄺維煜紀(jì)念中學(xué)高二（上）適應(yīng)性化學(xué)試卷（12月份）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列食品添加劑中，使用目的與改變反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．著色劑

  C．調(diào)味劑

  D．增稠劑
  組卷：51引用：5難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉

  B．純堿去除油污時(shí)利用了水解反應(yīng)

  C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

  D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
  組卷：12引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

  B．氯堿工業(yè)中得到的堿液可用于生產(chǎn)含氯漂白劑

  C．電解精煉銅得到的陽極泥可以提煉Au、Ag、Al等金屬

  D．在鐵制工藝品上鑲嵌銅塊，可以使得工藝品不僅美觀還易于保存
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（　?。?br />

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	電解CuCl2溶液	CH3COOH在水中電離	H2與Cl2反應(yīng)能量變化
  2NaCl═2Na+Cl2	CuCl2═Cu2++2Cl-	CH3COOH═CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=-183kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：4難度：0.6

  解析

• 5．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,向密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2的轉(zhuǎn)化率為100%

  B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

  C．平衡時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6×6.02×1023

  D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 a mol N2，同時(shí)消耗 2a mol NH3
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 6．伏打電堆是歷史上第一個(gè)化學(xué)電源，如圖為伏打電堆示意圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．伏打電堆工作時(shí)，電流由鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片

  B．用鋁片替換鋅片后，伏打電堆也能夠工作

  C．伏打電堆中的濕布片可以用干卡紙代替

  D．伏打電堆充電后可以重復(fù)使用
  組卷：11引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：（本題包括4小題，共56分）。

• 19．電解質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①室溫下，一定濃度的 HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因

   

  。
  ②0.1mol?L^-1NaCN溶液和0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③常溫下，pH相同的三種溶液 a.HCOONa  b.NaCN  c.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  ④將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
  ①b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。
  ②a點(diǎn)溶液中離子電荷守恒關(guān)系式為

   

  。
  （3）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
  ①將濃度為2×10^-4mol?L^-1Na₂CO₃溶液與BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

   

   mol?L^-1。
  ②向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當(dāng)有BaCO₃沉淀生成時(shí)，溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  。（保留三位有效數(shù)字）
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 20．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。
  
  （1）寫出電解NaCl溶液的總反應(yīng)式：

   

  。
  （2）燃料電池A中正極反應(yīng)的反應(yīng)類型是

   

  （“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），反應(yīng)式為：

   

  。
  （3）圖中Y是

   

  （填化學(xué)式），比較圖中a%

   

  b%。（填“＞”或“＜”）
  （4）燃料電池工作時(shí)，若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,則理論上可產(chǎn)生NaOH

   

  g。
  （5）寫出兩點(diǎn)這種設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)：

   

  、

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析