初三13班的“張董丁鈞”實驗探究小組進行氧氣含量的測定和制取氧氣的探究，請你一起參與。
Ⅰ.【實驗目的】探究空氣中氧氣含量。
【實驗設計】探究小組設計了甲、乙、丙三種方案測定空氣中氧氣含量。

【實驗分析】
（1）大家一致認為，

丙

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”）同學的實驗設計存在問題，不能用于空氣中氧氣含量的測定。
【進行實驗】探究小組根據甲、乙裝置圖的進行實驗，請你一起來完成實驗報告。張軒同學甲裝置進行實驗，他的操作過程如下：
①檢查氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點燃紅磷并迅速插入廣口瓶中。
②待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開。
③實驗前原廣口瓶中空氣的體積為400mL。待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，測得其中水的體積為78mL?；卮鹣铝袉栴}：
（2）該同學測得的空氣中氧氣的體積分數為

19.5

19.5

%，與理論值21%相比較，產生誤差的原因很可能是

紅磷量不足

紅磷量不足

（導氣管的體積可忽略不計，寫一點即可）。董均利用乙裝置進行實驗，選用容積為35mL的試管和20mL的注射器作反應容器。實驗過程由于操作疏忽，彈簧夾沒有夾緊。
（3）乙實驗中，能看到的現(xiàn)象是

注射器活塞先往右移動，過一會后活塞向左移動，直至最后停留在1mL處

注射器活塞先往右移動，過一會后活塞向左移動，直至最后停留在1mL處

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Ⅱ.二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，丁文同學按圖1所示裝置進行了如圖實驗。


【查閱資料】過氧化氫分解為放熱反應；溫度過高，過氧化氫酶的活性反而會降低。
【實驗步驟】
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
②取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。
③用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H₂O₂溶液注入容器中，采集數據。直至反應結束。
④用3.1毫克、3.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復上述實驗，獲取數據如圖2。
（1）檢查裝置氣密性的方法是

雙手握住錐形瓶，觀察到氣壓測量儀內壓強增大，松開雙手后，壓強恢復至初始壓強，說明裝置氣密性良好

雙手握住錐形瓶，觀察到氣壓測量儀內壓強增大，松開雙手后，壓強恢復至初始壓強，說明裝置氣密性良好

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（2）丁文分析相關數據，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強”這一結論，其依據是

加入等質量的過氧化氫酶和二氧化錳的過氧化氫溶液中，過氧化氫酶先達到同樣的壓強的時間短

加入等質量的過氧化氫酶和二氧化錳的過氧化氫溶液中，過氧化氫酶先達到同樣的壓強的時間短

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（3）陳棵推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中突然變慢。理由是

加入過氧化氫酶質量過大，反應過快，放熱大量熱，溫度升高，使酶失去活性，起不到催化作用，降低反應速率，導致實驗過程中突然變慢

加入過氧化氫酶質量過大，反應過快，放熱大量熱，溫度升高，使酶失去活性，起不到催化作用，降低反應速率，導致實驗過程中突然變慢

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