丙烯（C3H6）是石油化工的基礎(chǔ)有機原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等。制備方法如下：
方法一丙烷氧化脫氫法制備丙烯：C3H8（g）+12O2（g）?C3H6（g）+H2O（g）（正反應(yīng)放熱）。在催化劑的作用下、相同的反應(yīng)時間，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖。
完成下列填空：
（1）C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，寫出一條提高C3H6產(chǎn)率的措施，選擇更合適的催化劑選擇更合適的催化劑。
方法二丙烷脫氫制備丙烯：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）+QkJ。
（2）已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）+akJ；C3H6（g）→CH4（g）+C2H2（g）+bkJ。用含a、b的代數(shù)式表示Q=a-ba-b。
（3）某溫度下，在一恒容容器中充入C3H8，發(fā)生脫氫制丙烯反應(yīng)，起始壓強為10kPa,平衡時總壓強為14kPa,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.672.67kPa。（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器發(fā)生脫氫反應(yīng)：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）。經(jīng)相同時間，流出的c（C3H6）、c（CO）和c（H2）隨初始c（CO2）的變化關(guān)系如右圖。
結(jié)合化學(xué)方程式解釋c（H2）和c（C3H6）變化差異的原因 發(fā)生副反應(yīng)CO2+H2?CO+H2O，消耗了生成的氫氣，二氧化碳濃度越大，消耗的氫氣越多發(fā)生副反應(yīng)CO2+H2?CO+H2O，消耗了生成的氫氣，二氧化碳濃度越大，消耗的氫氣越多。
（5）一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl（g）的比例，可采用的措施是 abab。
a.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度
b.改變催化劑
c.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
d.改變反應(yīng)物濃度
1
2
【答案】溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快；選擇更合適的催化劑；a-b；40%；2.67；發(fā)生副反應(yīng)CO2+H2?CO+H2O，消耗了生成的氫氣，二氧化碳濃度越大，消耗的氫氣越多；ab
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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