常溫下，有濃度均為1mol?L^-1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是

④②③①

④②③①

（填序號(hào)），其中由水電離出的H⁺濃度最小的是

①

①

（填序號(hào)）．
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
該溫度下②中NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

2.5×10^-8

2.5×10^-8

mol?L^-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)

c

（

N

H

4

+

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

 的值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

大于

大于

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．