人教版（2019）選擇性必修1《3.3 鹽類的水解》2020年同步練習卷（4）

• 1．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是（　　）

  A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2

  B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3

  C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al（OH）3和CH4

  D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸
  組卷：121引用：3難度：0.8

  解析

• 2．《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性

  C．洗滌時加熱可增強去油污能力

  D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用
  組卷：83引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列各溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．（NH4）2SO4

  C．NaCl

  D．CH3COOK
  組卷：27引用：8難度：0.9

  解析

• 4．水浴加熱滴加酚酞的NaHCO₃溶液，顏色及pH隨溫度變化如表（忽略水的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）
  

  時間	①	②	③	④	⑤
  溫度/℃	20	30	40	從40℃冷卻到20℃	沸水浴后冷卻到20℃
  顏色變化	紅色略加深			紅色接近①	紅色比③加深較多
  pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

  A．NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B．①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

  C．①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c（OH-）減小

  D．⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
  組卷：131引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列有關鹽類水解的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

  B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

  C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

  D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
  組卷：241引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列關于電解質溶液的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．100℃時，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性

  B．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

  C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中

  D．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中 c （ NH 4 + ） c （ OH - ） c （ NH 3 H 2 O ） 一定增大
  組卷：59引用：3難度：0.7

  解析

• 19．常溫下，有濃度均為1mol?L^-1的下列4種溶液：
  ①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
  （1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是

   

  （填序號），其中由水電離出的H⁺濃度最小的是

   

  （填序號）．
  （2）③中各離子濃度由大到小的順序是

   

  ，
  該溫度下②中NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  mol?L^-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
  （3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

   的值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

   

  ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  組卷：71引用：3難度：0.1

  解析

• 20．硒（Se）、碲（Te）均位于元素周期表中的長周期，與硫元素位于同一主族，二者對應的單質和化合物在化工生產(chǎn)等方面應用廣泛。
  （1）Se的氫化物的電子式是

   

  ，H₂Se的酸性比H₂S的酸性

   

  。（填“強”或“弱”）
  （2）Se和濃H₂SO₄反應的氧化產(chǎn)物為SeO₂，請寫出Se和濃H₂SO₄反應的化學方程式

   

  。查閱資料發(fā)現(xiàn)SeO₂是一種氧化劑，與SO₂反應的離子方程式為2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

  SO

  2

  -

  4

  +4H⁺，推測H₂SO₄（濃）、SeO₂、O₂的氧化性的強弱順序為

   

  。
  （3）工業(yè)上也可以通過電解Na₂TeO₃溶液的方法直接得到金屬Te.已知電解時均采用惰性電極，則陰極的電極反應式為

   

  。將純凈的TeO₂先溶于鹽酸得到TeCl₄，然后將SO₂通入到溶液中得到Te單質，則每產(chǎn)生6.4gTe,需要消耗

   

  LSO₂。（標準狀況下）
  （4）工業(yè)上用Al₂Te₃來制備H₂Te,完成下列化學方程式：Al₂Te₃+

   

  =

   

  Al（OH）₃↓+

   

  H₂Te↑
  （5）已知25℃時，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8．則0.1mol?L^-1的KHTeO₃的pH

   

  （填“＞”或“＜”）7，原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析